Ključna razlika med THF in dioksanom je v tem, da molekule THF vsebujejo en atom kisika kot člana obročne strukture, medtem ko molekula dioksana vsebuje dva atoma kisika kot člana obročne strukture.
Tako THF kot dioksan sta organski topili, ki sta pomembni pri analizi vzorcev. Te organske strukture so ciklične strukture, ki jih lahko razvrstimo kot heterociklične spojine, ker te obročne strukture vsebujejo dve vrsti atomov, ki tvorijo obroč: atome ogljika in atom(e) kisika.
Kaj je THF?
THF je organsko topilo s kemijsko formulo (CH2)4O. Je heterociklična spojina in jo lahko kategoriziramo kot eter, ker je funkcionalna skupina molekule THF –C-O-C-. THF lahko opazimo kot brezbarvno organsko tekočino, ki se meša z vodo. To topilo ima vonj po etru. Ima tudi nizko viskoznost. To topilo se uporablja predvsem kot predhodnik za postopke sinteze polimerov. THF je polarna molekula, ki je koristna pri mešanju z vodo. Poleg tega je zaradi te polarnosti THF vsestransko topilo.
Slika 01: Topilo THF
Ko razmišljamo o uporabi topila THF, je to pomembno v procesih polimerizacije; v prisotnosti močnih kislin se THF pretvori v linearni polimerni material, poli(tetrametilen eter) glikol ali PTMEG. Ta polimerni material je uporaben pri proizvodnji elastomernih poliuretanskih vlaken, kot je spandeks.
Poleg tega je THF pomemben kot topilo za PVC in v lakih. To je zato, ker je THF aprotično topilo z dielektrično konstanto 7,6. THF lahko uvrstimo med zmerno polarno topilo, ki lahko raztopi široko paleto nepolarnih in polarnih kemičnih spojin.
Poleg tega je THF uporaben kot komponenta v mobilni fazi za tekočinsko kromatografijo z reverzno fazo. THF se uporablja v tej tehniki, ker ima veliko moč eluiranja kot metanol ali acetonitril, vendar se manj pogosto uporablja kot ta topila.
Kaj je Dioxane?
Dioksan je heterociklična organska spojina s kemijsko formulo C4H8O2. Lahko ga razvrstimo kot eter, kjer sta dve skupini –C-O-C- etra. Obstaja kot brezbarvna tekočina z blagim vonjem po etru. Obstajajo trije izomeri dioksana kot 1,2-dioksan, 1,3-dioksan in 1,4-dioksan. Med temi tremi spojinami je 1,4-dioksan običajna spojina, kjer druge spojine redko srečamo.
Slika 02: Struktura molekule dioksana
Če razmišljamo o sintezi, lahko dioksan proizvedemo s kislinsko katalizirano dehidracijo dietilen glikola. Dietilen glikol lahko pridobimo s hidrolizo etilen oksida. Ta tekočina se meša z vodo, ker je polarna.
Dioksan je pomemben pri transportu trikloroetana kot stabilizator. Poleg tega je pomemben kot aprotično topilo za črnila, lepila in celulozne estre. To topilo lahko uporabimo kot nadomestek za THF v nekaterih procesih zaradi nizke toksičnosti in visokega vrelišča dioksanskega topila.
Kakšna je razlika med THF in dioksanom?
Tako THF kot dioksan sta organski topili, ki sta pomembni pri analizi vzorcev. Ključna razlika med THF in dioksanom je v tem, da molekule THF vsebujejo en atom kisika kot člana obročne strukture, medtem ko molekula dioksana vsebuje dva atoma kisika kot člana obročne strukture. Dioksan lahko uporabljamo kot nadomestek za THF zaradi nizke toksičnosti in visokega vrelišča.
Spodnja infografika prikazuje več podrobnosti o razliki med THF in dioksanom.
Povzetek – THF proti dioksanu
Tako THF kot dioksan sta organski topili, ki sta pomembni pri analizi vzorcev. Ključna razlika med THF in dioksanom je v tem, da molekule THF vsebujejo en atom kisika kot člana obročne strukture, medtem ko molekula dioksana vsebuje dva atoma kisika kot člana obročne strukture.
