Ključna razlika – Bakrov vs. Bakrov
Stabilna kationa, ki jih tvori baker, ki je element d bloka, sta bakrov kation in bakrov kation. Bakrovi in bakrovi ioni se med seboj razlikujejo glede na njihove elektronske konfiguracije. Ključna razlika med bakrom in bakrom je v tem, da je bakr kation bakra 1+, medtem ko je bakr kation bakra +2.
Kaj je bakrov?
Ime bakrov je dano kationu +1, ki ga tvori atom bakra. Označen je s Cu+1 Elektronska konfiguracija bakrovega atoma je [Ar] 3d10 4s1Ko nastane bakrov kation, je konfiguracija elektronov [Ar] 3d10 4s0Zato nastane bakrov kation, ko se en elektron odstrani iz atoma bakra. Ker se bakrov kation lahko veže samo z enim drugim anionom z oksidacijskim stanjem -1, je bakrov kation znan kot monovalentni kation. Elektronska konfiguracija bakrovega kationa je zelo stabilna. Tako obstaja veliko spojin, ki jih tvori ta kation. Nekaj primerov je prikazanih spodaj:
- Bakrov oksid (Cu2O)
- Bakrov jodid (CuI)
- Bakrov sulfid (Cu2S)
Energija hidratacije molekule ali iona je količina energije, ki se sprosti, ko je en mol te spojine podvržen hidrataciji (raztapljanju v vodi).
Slika 01: Atomska zgradba bakra
Bakrov ion ima nizko hidratacijsko energijo v primerjavi z bakrovim ionom, ker je konfiguracija elektronov d10 v bakrovem ionu stabilna kot d9elektronska konfiguracija v bakrovem ionu.
Kaj je bakrov?
Ime bakrov je dano kationu +2, ki ga tvori atom bakra. Označen je s Cu2+ Elektronska konfiguracija bakrovega atoma je [Ar] 3d10 4s1Ko nastane bakrov kation, je konfiguracija elektronov [Ar] 3d9 4s0 Bakrov kation nastane, ko sta dva elektrona odstranjena iz atom bakra, kar daje atomu 2+ električni naboj. Bakrov kation se lahko veže z dvema anionoma z oksidacijskim stanjem -1 ali z enim anionom z oksidacijskim stanjem -2. Zato je bakrov kation dvovalenten kation. Spojine, ki nastanejo s tem kationom, vključujejo naslednje:
- Bakrov oksid (CuO)
- Bakrov jodid (CuI)
- Bakrov sulfid (CuS)
Kakšne so podobnosti med bakrom in bakrom?
- Bakrov in bakrov sta kationa, ki nastaneta zaradi izgube elektronov iz atoma bakra.
- Oba sta stabilna kationa.
- Oba imata pozitiven električni naboj.
- Oba imata enako atomsko maso (ker je masa elektrona zanemarljiva).
Kakšna je razlika med bakrom in bakrom?
bakr proti bakru |
|
| Ime bakrov je dano kationu +1, ki ga tvori atom bakra. | Ime bakrov je dano kationu +2, ki ga tvori atom bakra. |
| Kategorija | |
| Bakrovi ioni so enovalentni kationi. | Bakrovi ioni so dvovalentni kationi. |
| Konfiguracija elektrona | |
| Konfiguracija elektronov bakrovega iona je [Ar] 3d10 4s0. | Elektronska konfiguracija bakrovega iona je [Ar] 3d9 4s0. |
| Izguba elektrona, da se tvori bakrov atom | |
| Bakrov ion nastane, ko en elektron izgubi atom bakra. | Bakrov ion nastane, ko se iz atoma bakra izgubita dva elektrona. |
| Stabilnost | |
| Stabilnost bakrovega iona je visoka zaradi d10 elektronske konfiguracije. | Stabilnost bakrovega iona je nizka zaradi d9 elektronske konfiguracije. |
| Denotacija | |
| Bakrov ion je označen s Cu+1. | Bakrov ion je označen s Cu2+. |
| Električni naboj | |
| Bakrov ion ima +1 električni naboj. | Bakrov ion ima +2 električni naboj. |
| Hidracijska energija | |
| Hidracijska energija bakrovega iona je nizka v primerjavi z bakrovim ionom. | Energija hidratacije bakrovega iona je visoka v primerjavi z bakrovim ionom. |
Povzetek – Bakrov vs bakrov
Bakrov ion in bakrov ion sta kationa, ki nastaneta iz atoma bakra zaradi izgube elektronov. Razlika med bakrovim in bakrovim je v tem, da je bakrov bakrov kation 1+, medtem ko je bakrov kation bakrov +2.
