Ključna razlika med amoniakom in amonijevim hidroksidom je, da se amoniak pojavlja kot plin, medtem ko se amonijev hidroksid pojavlja kot tekočina pri sobni temperaturi.
Amoniak in amonijev hidroksid imata veliko uporab. Vsi vemo, da je amoniak plin ostrega vonja s kemijsko formulo NH3. Ko pride v stik z vodo, dobimo amonijev hidroksid. Zato včasih imenujemo amonijev hidroksid kot "raztopina amoniaka".
Kaj je amoniak?
Amoniak je plinasta snov s kemijsko formulo NH3. Je anorganska spojina in je tudi najpreprostejši pniktogen hidrid. Je brezbarven plin, vendar ima oster, dražeč vonj. Poleg tega je ime amoniaka po IUPAC azane.
Nekaj pomembnih kemičnih dejstev o tej snovi je naslednjih:
- Kemijska formula je NH3
- Molska masa je 17,03 g/mol.
- Pojavlja se kot brezbarven plin
- Tališče je −77,73 °C
- Vrelišče je −33,34 °C
Če upoštevamo prisotnost te spojine, se pojavlja naravno, vendar v sledovih. To je kot produkt dušikovih živalskih in rastlinskih snovi. Včasih najdemo amoniak tudi v deževnici. V našem telesu ledvice izločajo amoniak, da nevtralizirajo odvečno kislino.
Slika 01: Kemijska zgradba molekule amoniaka
V kemijski strukturi molekule amoniaka je atom dušika vezan na tri atome vodika. Ker je v najbolj oddaljeni elektronski lupini dušika pet elektronov, je na dušikovem atomu molekule amoniaka osamljen elektronski par. Zato je geometrija molekule amoniaka trigonalno piramidna. Poleg tega lahko to spojino enostavno utekočinimo. To je zato, ker je sposoben tvoriti vodikove vezi med molekulami amoniaka, saj obstajajo tudi vezi N-H in osamljeni elektronski pari.
Kaj je amonijev hidroksid?
Amonijev hidroksid je tekoča snov s kemijsko formulo NH4OH. Je tudi anorganska spojina. Lahko jo imenujemo raztopina amoniaka, ker ta spojina nastane, ko plin amoniak reagira z vodo. Zato ga lahko označimo kot NH3(aq). Čeprav ime amonijev hidroksid namiguje na obstoj alkalne spojine, je pravzaprav nemogoče izolirati kemično spojino amonijev hidroksid.
Slika 02: Model krogle in palice za amonijev ion
Nekaj pomembnih kemičnih dejstev o tej spojini je naslednjih:
- Kemijska formula je NH4OH
- Molska masa je 35,04 g/mol.
- Pojavi se kot brezbarvna tekočina.
- Ima zelo oster vonj.
- Tališče je −57,5 °C
- Vrelišče je 37,7 °C
Ko razmišljamo o uporabi te tekočine, je uporabna kot čistilo za gospodinjstvo, kot predhodnik alkil aminov, za namene obdelave vode in številne druge uporabe.
Reakcija za nastanek te spojine je naslednja:
NH3 + H2O -> NH4+ + OH –
Kakšna je razlika med amoniakom in amonijevim hidroksidom?
Amoniak je plinasta snov s kemijsko formulo NH3, medtem ko je amonijev hidroksid tekoča snov s kemijsko formulo NH4OH. Zato ključna razlika med amoniakom in amonijevim hidroksidom obstaja v njihovih agregatnih stanjih. To pomeni, da je razlika med amoniakom in amonijevim hidroksidom ta, da se amoniak pojavlja kot plin, medtem ko se amonijev hidroksid pojavlja kot tekočina pri sobni temperaturi. Ker amonijev hidroksid nastane, ko se plin amonijak raztopi v vodi, to spojino imenujemo raztopina amoniaka ali tudi tekoči amoniak. Poleg tega je druga razlika med amoniakom in amonijevim hidroksidom ta, da je amoniak brezvoden, medtem ko je amonijev hidroksid vodni.
Povzetek – amoniak proti amonijevemu hidroksidu
Amonijev hidroksid nastane pri raztapljanju plinastega amoniaka v vodi. Zato je amonijev hidroksid dejansko vodna raztopina amoniaka. Vendar je ključna razlika med amoniakom in amonijevim hidroksidom ta, da se amoniak pojavlja kot plin, medtem ko se amonijev hidroksid pojavlja kot tekočina pri sobni temperaturi.
