Ključna razlika med N2 in 2N je, da je N2 molekularni dušik ali dušikov plin, medtem ko se 2N preprosto nanaša na dva atoma dušika.
Dušik je kemijski element in ga najdemo v 15. skupini in 2. periodi periodnega sistema kemijskih elementov. V naravi se pojavlja kot plin dušik.
Kaj je N2?
N2 je molekularni dušik ali dušikov plin. Je dvoatomna molekula z izjemno močno trojno vezjo v elementarnem dušiku. Je druga najmočnejša vez v kateri koli dvoatomski molekuli, takoj za vezjo v ogljikovem monoksidu. Zato je zelo težko pretvoriti N2 v koristne dušikove spojine tako za organizme kot za industrijo. Hkrati se pri gorenju, eksploziji ali razgradnji te trojne vezi v molekuli dušika sprosti velika količina koristne energije.
Na splošno je dušikov plin brez barve, vonja in okusa. Je diamagnetni plin in se lahko tali pri zelo nizkih temperaturah (približno -210 stopinj Celzija). Molekula N2 je nereaktivna pri sobni temperaturi, lahko pa reagira s kovinskim litijem in nekaterimi drugimi kompleksi prehodnih kovin. Poleg tega se lahko N2 utekočini pri približno 77 K in lahko zmrzne pri 63 K. To zmrzovanje tvori heksagonalno tesno pakirano kristalno alotropno obliko.
Kaj je 2N?
2N se preprosto nanaša na dva atoma dušika. Ko se dva atoma dušika združita med seboj, nastane dvoatomna molekula dušika, ki je naravna oblika dušikovega plina. Atom dušika ima sedem elektronov v elektronski konfiguraciji 1s22s22p3 Zato obstaja je pet valenčnih elektronov v enem atomu dušika (v 2s in 2p orbitalah). Med temi petimi valenčnimi elektroni so trije nesparjeni, druga dva pa sta seznanjena drug z drugim.
Poleg tega ima atom dušika eno najvišjih vrednosti elektronegativnosti med kemičnimi elementi (vrednost presegajo le vrednosti elektronegativnosti klora, kisika in fluora). Zaradi te visoke številke dušik običajno nima kationske kemije. Običajno so atomi dušika podobni atomom kisika zaradi svoje visoke elektronegativnosti in sočasne sposobnosti za vezavo vodika. Poleg tega ima sposobnost tvorjenja koordinacijskih kompleksov, podobnih tistim pri kisiku, z oddajo osamljenih parov elektronov.
Poleg tega se izraz 2N lahko nanaša na kateri koli stabilen izotop dušika, ker obstajata dva stabilna izotopa dušika, vključno z N-14 in N-15. Med njimi je najpogostejši izotop N-14, ki predstavlja približno 99 % naravne vsebnosti dušika.
Poleg tega lahko 2N ali dva atoma dušika imenujemo aktivni dušik zaradi visoke reaktivnosti, prosti dušikov atom pa je tri-radikal s tremi neparnimi elektroni. Zato lahko ti prosti dušikovi atomi zlahka reagirajo z drugimi kemičnimi elementi, da tvorijo nitride, in ko dva dušikova atoma reagirata drug z drugim in tvorita vzbujeno molekulo N2, se pri reakciji sprosti veliko energije.
Kakšna je razlika med N2 in 2N?
N2 in 2N sta dve obliki kemičnega elementa dušika. Ključna razlika med N2 in 2N je v tem, da je N2 molekularni dušik ali dušikov plin, medtem ko se 2N preprosto nanaša na dva atoma dušika. Zato je N2 dvoatomska molekula plina, medtem ko je 2N prosti atom dušika. Poleg tega je N2 večinoma inerten, medtem ko je 2N zelo reaktiven.
Spodaj je povzetek razlik med N2 in 2N v obliki tabele.
Povzetek – N2 proti 2N
Dušik je pomemben kemični element. Ključna razlika med N2 in 2N je v tem, da je N2 molekularni dušik ali dušikov plin, medtem ko se 2N preprosto nanaša na dva atoma dušika.
