Ključna razlika med jodidom in trijodidom je, da je jodid en atom joda z nabojem -1, medtem ko je trijodid kombinacija treh atomov joda s skupnim nabojem -1.
Jodid in trijodid sta dve vrsti anionov joda. Ta dva iona običajno obstajata skupaj v vodnih raztopinah in sta v ravnovesju z dijodidnim anionom.
Kaj je jodid?
Jodid je anion joda. Ta anion nastane, ko atom joda od zunaj pridobi elektron. V skladu s tem je kemijski simbol jodida I–, molska masa tega iona pa je 126.9 g/mol. Kemične spojine, sestavljene iz tega aniona, običajno imenujemo "jodidi". Predvsem je jodid največji monoatomski anion, ker nastane iz atoma joda, ki ima relativno veliko atomsko velikost. Poleg tega jodid tvori sorazmerno šibke vezi z nasprotnimi ioni, saj je velik ion. Zaradi istega razloga je jodid manj hidrofilen kot drugi majhni anioni.
Slika 01: Jodidni anion
Večino časa so spojine, ki vsebujejo jodidne ione, kot je jodidna sol, topne v vodi, vendar ne tako topne v vodi kot kloridi in bromidi. Poleg tega lahko vodne raztopine, ki vsebujejo ta anion, povečajo topnost jodovih molekul (I2) bolje kot čista voda.
Kaj je trijodid?
Trijodid je anion, ki vsebuje tri atome joda, povezane drug z drugim z negativnim nabojem -1. Kemijska formula te spojine je I3– Je eden izmed polihalogenih ionov, ki nastanejo s kombinacijo vodnih raztopin jodidnih soli in joda. V vodni raztopini ta ion ustvari rdeče-rjavo barvo.
Slika 02: Kemijska struktura trijodidnega aniona
Izraz trijodid se uporablja za poimenovanje drugih kemičnih spojin, ki vsebujejo trijodidni anion kot splošno ime. Poleg tega se ta izraz lahko uporablja za spojine, ki vsebujejo tri jodidne centre, ki niso med seboj vezani, ampak obstajajo kot ločeni jodidni ioni. Npr. Dušikov trijodid in fosforjev trijodid vsebujeta dušikova oziroma fosforjeva središča, kjer so na vsako središče vezani trije atomi joda, zato ju lahko imenujemo trijodidne spojine.
Trijodidni anion je linearen. Prav tako je simetrična. Na osrednjem atomu joda tega aniona so trije ekvatorialni osamljeni elektronski pari. V tem anionu je dolžina vezi I-I daljša od vezi I-I v dvoatomni spojini joda. Če pa je trijodidni anion v ionskih spojinah, se lahko ta dolžina vezi ustrezno spreminja.
Ko je trijodidni ion v nekaterih vodnih raztopinah v nizki koncentraciji, je raztopina rumeno obarvana. Če je koncentracija visoka, je raztopina rdeče-rjave barve. Poleg tega je ta anion odgovoren za modro-črno barvo, ki nastane, ko škrob reagira z raztopino joda.
Če upoštevamo druge raztopine, ki vsebujejo trijodidni anion, Lugolova raztopina joda in tinktura jodove raztopine vsebujeta precejšnjo količino trijodidnega aniona.
Podobnosti med jodidom in trijodidom
- So anioni joda.
- Oba sta negativno nabita aniona.
Razlika med jodidom in trijodidom
Jodid in trijodid sta dve vrsti anionov joda. Ključna razlika med jodidom in trijodidom je, da je jodid en atom joda z nabojem -1, medtem ko je trijodid kombinacija treh atomov joda s skupnim nabojem -1. Poleg tega, medtem ko jodid tvori svetlo oranžno-rjave vodne raztopine, trijodid tvori rdeče-rjave vodne raztopine pri visokih koncentracijah in rumene barvne raztopine pri nizkih koncentracijah.
Naslednja slika povzema razliko med jodidom in trijodidom v obliki tabele.
Povzetek – jodid proti trijodidu
Jodid in trijodid sta dve vrsti anionov joda. Ključna razlika med jodidom in trijodidom je, da je jodid en atom joda z nabojem -1, medtem ko je trijodid kombinacija treh atomov joda s skupnim nabojem -1.
