Diamanti proti grafitu
Diamanti in grafit, čeprav sta kemično enaka, vendar kažejo razlike med njima. Oba sta sestavljena iz ogljika, vendar sta različna, ko gre za njihov fizični videz. Zato jih lahko imenujemo polimorfi.
Imenujejo se polimorfi, ker so narejeni iz iste kemikalije, vendar se razlikujejo po fizičnem videzu. Grafit je kovinski in neprozoren, diamant pa briljanten in prozoren.
Oba sta različna tudi po trdoti. Grafit velja za zelo mehkega in ima trdoto le 1 do 2 po Mohsovi lestvici trdote. Po drugi strani je diamant znan kot najtrša naravna snov. Pravzaprav naj bi imel trdoto 10 po Mohsovi lestvici trdote. Upoštevati je treba, da nobena druga snov nima trdote diamanta.
Grafit se uporablja kot mazivo in se uporablja kot svinčnik. Zanimivo je, da je fizični videz diamanta posledica njegove naravne kristalne strukture.
Ena od pomembnih razlik med diamantom in grafitom je način njune molekularne razporeditve. V diamantih je vsak atom ogljika močno vezan na štiri sosednje atome ogljika. Verjetno je to razlog za njegovo trdoto.
V primeru grafita se posamezni atomi povežejo med seboj in tvorijo liste ogljikovih atomov. Znotraj vsakega lista ogljikovih atomov je vsak ogljikov atom vezan na tri sosednje ogljikove atome.
Druga pomembna razlika med notranjima strukturama obeh snovi je ta, da v diamantu ni prostih elektronov, ki bi tavali skozi strukturo, zato naj bi bili odlični izolatorji. Po drugi strani prosti elektroni tavajo skozi strukturo grafita. Za diamante je značilen tudi visok lomni količnik.
