Trigonalno planarno proti trigonalno piramidalnemu
Trigonalna planarna in trigonalna piramidna sta dve geometriji, ki ju uporabljamo za poimenovanje tridimenzionalne razporeditve atomov molekule v prostoru. Obstajajo tudi druge vrste geometrij. Linearne, upognjene, tetraedrske, oktaedrske so nekatere od pogosto videnih geometrij. Atomi so razporejeni na ta način, da zmanjšajo odboj vez-vez, odboj vez-enoten par in odboj osamljen par-enoten par. Molekule z enakim številom atomov in elektronskimi osamljenimi pari se nagibajo k enaki geometriji. Zato lahko določimo geometrijo molekule z upoštevanjem nekaterih pravil. Teorija VSEPR je model, ki ga je mogoče uporabiti za napovedovanje molekularne geometrije molekul z uporabo števila valenčnih elektronskih parov. Eksperimentalno lahko molekularno geometrijo opazujemo z uporabo različnih spektroskopskih metod in difrakcijskih metod.
Trigonalna ravnina
Trigonalno planarno geometrijo prikazujejo molekule s štirimi atomi. Centralni atom je en, ostali trije atomi (periferni atomi) pa so povezani s centralnim atomom tako, da so v vogalih trikotnika. V osrednjem atomu ni osamljenih parov; zato se pri določanju geometrije upošteva le odboj vez-vez od skupin okoli osrednjega atoma. Vsi atomi so v eni ravnini; zato je geometrija označena kot "planarna". Molekula z idealno trigonalno planarno geometrijo ima med perifernimi atomi kot 120°o . Takšne molekule bodo imele enako vrsto perifernih atomov. Borov trifluorid (BF3) je primer idealne molekule s to geometrijo. Poleg tega lahko obstajajo molekule z različnimi vrstami perifernih atomov. Na primer, lahko vzamete COCl2. V takšni molekuli se lahko kot glede na vrsto atomov nekoliko razlikuje od idealne vrednosti. Poleg tega sta karbonat in sulfat dva anorganska aniona, ki kažeta to geometrijo. Razen atomov na obrobju lahko obstajajo ligandi ali druge kompleksne skupine, ki obkrožajo osrednji atom v trigonalni ravninski geometriji. C(NH2)3+ je primer takšne spojine, kjer so trije NH 2 skupine so vezane na osrednji ogljikov atom.
Trigonalno piramidalno
Trigonalno piramidno geometrijo kažejo tudi molekule s štirimi atomi ali ligandi. Osrednji atom bo na vrhu, trije drugi atomi ali ligandi pa bodo na eni bazi, kjer so v treh kotih trikotnika. V osrednjem atomu je en osamljen par elektronov. Trigonalno planarno geometrijo je enostavno razumeti, če si jo predstavljamo kot tetraedrsko geometrijo. V tem primeru so vse tri vezi in osamljeni par v štirih osih tetraedrske oblike. Če torej zanemarimo položaj osamljenega para, preostale vezi tvorijo trigonalno piramidno geometrijo. Ker je odboj med osamljenim parom in vezjo večji od odboja med vezjo in vezjo, bodo povezani trije atomi in osamljeni par čim bolj oddaljeni. Kot med atomi bo manjši od kota tetraedra (109o). Običajno je kot v trigonalni piramidi približno 107o Amoniak, kloratni ion in sulfitni ion so nekateri primeri, ki prikazujejo to geometrijo.
Kakšna je razlika med trigonalno planarno in trigonalno piramidalno?
• V trigonalni ravnini v osrednjem atomu ni prostih parov elektronov. Toda v trigonalni piramidi je en sam par na osrednjem atomu.
• Vezni kot pri trigonalni ravnini je okoli 120o, pri trigonalni piramidi pa okoli 107o.
• Pri trigonalni ravnini so vsi atomi v eni ravnini, pri trigonalni piramidi pa niso v eni ravnini.
• V trigonalni ravnini obstaja le odboj med vezmi. Toda v trigonalni piramidi obstaja odboj vez-vez in vez-enoten par.
