Oksidant proti reducentu
Reakcije oksidacije in redukcije so združene. Če ena snov oksidira, se druga snov reducira. Zato so te reakcije skupaj znane kot redoks reakcije. Prvotno so bile oksidacijske reakcije opredeljene kot reakcije, v katerih sodeluje plin kisik. Tam se kisik združi z drugo molekulo, da nastane oksid. Pri tej reakciji se kisik reducira, druga snov pa oksidira. Torej je v bistvu oksidacijska reakcija dodajanje kisika drugi snovi. Na primer, v naslednji reakciji je vodik podvržen oksidaciji in zato je atom kisika dodan vodi, ki tvori vodik.
2H2 + O2 -> 2H2O
Drug način za opis oksidacije je izguba vodika. Drug alternativni pristop za opis oksidacije je izguba elektronov. Ta pristop je mogoče uporabiti za razlago kemijskih reakcij, kjer ne moremo videti tvorbe oksida ali izgube vodika. Torej, tudi ko ni kisika, lahko s tem pristopom razložimo oksidacijo.
Oksidant
Glede na zgornje primere lahko oksidant ali oksidant definiramo kot sredstvo, ki odstranjuje elektrone iz druge snovi v redoks reakciji. Ker odstranjuje elektrone, bo imela druga snov višje oksidacijsko število kot reaktant. Oksidacijsko sredstvo se nato reducira. Na primer, v naslednji reakciji se je magnezij pretvoril v magnezijeve ione. Ker je magnezij izgubil dva elektrona, je bil podvržen oksidaciji in oksidant je plin klor.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
V zgornji reakciji med plinoma vodikom in kisikom je kisik oksidacijsko sredstvo. Kisik je dober oksidant pri reakcijah. Poleg tega so vodikov peroksid, žveplova kislina, dušikova kislina, halogeni, permanganatne spojine in Tollenov reagent nekatera pogosta oksidacijska sredstva.
Reducent
Redukcija je nasprotje oksidacije. V smislu prenosa kisika se v reakcijah redukcije kisik izgubi. Kar zadeva prenos vodika, pride do reakcij redukcije, ko se pridobi vodik. Na primer, v zgornjem primeru med metanom in kisikom se je kisik zmanjšal, ker je pridobil vodik. V smislu prenosa elektronov je redukcija pridobivanje elektronov. V skladu z zgornjim primerom se klor zmanjša.
Redukcijsko sredstvo je snov, ki odda elektrone drugi snovi v redoks reakciji. Tako se druga snov reducira, redukcijsko sredstvo pa oksidira. Močni reducenti lahko zlahka oddajo elektrone. Ko je atomski radij velik, privlačnost med jedrom in valenčnimi elektroni oslabi; zato so večji atomi dobri reducenti. Poleg tega imajo dobri reducenti nizko elektronegativnost in majhne ionizacijske energije. Natrijev borohidrid, litijev aluminijev hidrid, mravljinčna kislina, askorbinska kislina, natrijev amalgam in cink živosrebrni amalgam so nekatera pogosta redukcijska sredstva.
Oksidant proti reducentu
