Ni razlike med vpojnostjo in molarno vpojnostjo, ker izraza izražata isto idejo. Absorptivnost ali molarna absorpcija je absorbanca raztopine na enoto dolžine poti in koncentracijo. Molarno absorpcijo je mogoče določiti z uporabo Beer Lambertovega zakona.
Kaj je molarna absorpcija?
Absorptivnost ali molarna absorpcija je absorbanca raztopine na enoto dolžine poti in koncentracijo. Izvira iz Beer Lambertovega zakona. Beer Lambertov zakon navaja, da je absorbanca elektromagnetnih valov v raztopini neposredno sorazmerna s koncentracijo raztopine in razdaljo, ki jo prepotuje svetlobni žarek. Glejte spodnjo enačbo, A α lc
Tukaj je A absorbanca, l je dolžina poti (razdalja, ki jo prepotuje svetlobni žarek), medtem ko je c koncentracija raztopine. Za pridobitev enačbe za absorbanco se uporablja proporcionalna konstanta.
Slika 01: Beer Lambertov zakon v diagramu
Absorbanca je razmerje med jakostjo svetlobe pred (I0) in po (I) prehodu skozi raztopino. Glejte spodnjo enačbo,
A=εbc
Tukaj je ε molarna absorpcija. Znan je tudi kot molarni absorpcijski koeficient. Enoto molske absorpcije je mogoče dobiti iz zgornje enačbe, medtem ko je enota koncentracije mol/L (moli na liter), enota dolžine poti pa cm (centimeter). Enota molarne absorpcije je L mol-1 cm-1 (ker je absorbanca brez enote). Molarna absorpcija določa, kako močno lahko raztopina absorbira svetlobni žarek. Poleg tega je molarna absorpcija odvisna od vrste analita v raztopini.
Povzetek – Vpojnost v primerjavi z molsko vpojnostjo
Izraz vpojnost se uporablja na dveh področjih, v kemiji in tudi v fiziki. V kemiji sta vpojnost in molarna vpojnost enaki. Zato ni razlike med vpojnostjo in molarno vpojnostjo, ker izražata isto idejo; je absorbanca raztopine na enoto dolžine poti in koncentracijo.
