Ključna razlika med rombičnim in monokliničnim žveplom je, da je rombično žveplo najbolj stabilna alotropna oblika žvepla, ki obstaja kot rombični oktaedrski kristali, medtem ko monoklinično žveplo obstaja kot dolge, igličaste prizme, vendar je stabilno samo pri temperaturah med 96◦C in 119◦C.
Žveplo, imenovano tudi "žveplo", je kemijski element s kemijskim simbolom S in atomskim številom 16. Je nekovina in se v naravi pojavlja v različnih alotropskih oblikah. Poleg tega je pri sobni temperaturi na voljo kot svetlo rumeni kristali. Glavni viri žvepla vključujejo zemeljski plin, pridobivanje izpod zemeljske skorje in kot stranski produkt drugih kemičnih procesov. Rombično in monoklinsko žveplo sta dve alotropni obliki; alotropi so različne oblike istega kemijskega elementa, ki obstaja v istem agregatnem stanju, tj. strukturne modifikacije. Ne le zgradba, ampak tudi metoda priprave teh alotropov se med seboj razlikujeta.
Kaj je rombično žveplo?
Rombično žveplo ali alfa-žveplo je kristalna alotropna oblika žvepla, ki ima rombične oktaedrske kristale. Je najstabilnejša oblika alotropa med drugimi alotropi žvepla. Zato se skoraj vsi drugi alotropi sčasoma spremenijo v rombično obliko.
Slika 01: Kristali rombovega žvepla
Ko razmišljamo o načinu priprave, najprej raztopimo žveplov prah v ogljikovem disulfidu (pri sobni temperaturi); je netopen v vodi. Nato lahko mešanico filtriramo s filtrirnim papirjem. Po filtraciji moramo filtrat hraniti v čaši, pokriti s filtrirnim papirjem. To omogoča, da ogljikov disulfid počasi izhlapi, pri čemer ostanejo alfa žveplovi kristali. Gostota teh kristalov je okoli 2,06 g/mL, tališče pa je pri 112,8 ◦C. Če rombično žveplo počasi segrevamo na približno 96◦C, se pretvori v monoklinično obliko.
Kaj je monoklinično žveplo?
Monoklinično žveplo je kristalna alotropna oblika žvepla, ki ima igličaste dolge kristale. Ti kristali so videti kot prizme; zato lahko te kristale imenujemo prizmatično žveplo. Ni tako stabilen kot rombično žveplo, zato se pri počasnem segrevanju na približno 94,5 °C pretvori v rombično obliko. Monoklinična oblika je stabilna nad 96◦C.
Slika 02: Monoklinični žveplovi kristali
Gostota te alotropne oblike je približno 1,98 g/mL, tališče pa je 119◦C. pri temperaturah pod 96◦C preide v rombično obliko. Pri načinu priprave te oblike najprej segrevamo žveplov prah na izparilni posodi, dokler se žveplov prah ne stopi. Nato pustimo, da se ohladi, dokler se na površini ne naredi čvrsta skorjica. Po nastanku te skorje moramo na skorjo narediti dve luknji in iz nje izliti staljeno žveplo. Na spodnji strani skorje lahko vidimo monoklinične kristale žvepla.
Kakšna je razlika med rombičnim in monokliničnim žveplom?
Rombično žveplo je kristalna alotropna oblika žvepla, ki ima rombične oktaedrske kristale. Je najstabilnejša oblika alotropa med drugimi alotropnimi oblikami žvepla. Zato se tudi drugi alotropi nagibajo k pretvorbi v rombično obliko. Monoklinično žveplo je kristalna alotropna oblika žvepla, ki ima igličaste dolge kristale. Stabilen je pri temperaturah med 96◦C in 119◦C. To je glavna razlika med rombičnim in monoklinskim žveplom. Poleg strukturne razlike med rombičnim in monokliničnim žveplom se nekoliko razlikujeta tudi v nekaterih lastnostih in tudi v načinu priprave.
Povzetek – rombično proti monokliničnemu žveplu
Žveplo je anorganska snov, ki ima veliko alotropskih oblik, ki obstajajo v istem agregatnem stanju. Rombična oblika in monoklinska oblika sta takšna dva alotropa. Razlika med rombičnim in monokliničnim žveplom je v tem, da rombično žveplo obstaja kot rombični oktaedrski kristali, medtem ko monoklinično žveplo obstaja kot dolge prizme v obliki igle.
