Ključna razlika med natrijevim karbonatom in natrijevim hidrogenkarbonatom je, da je natrijev karbonat v prahu higroskopičen, medtem ko natrijev hidrogenkarbonat v prahu ni higroskopičen.
Tako natrijev karbonat kot natrijev hidrogenkarbonat sta alkalni, solni spojini. Vendar se razlikujejo po kemijskih in fizikalnih lastnostih. Kar zadeva fizikalne lastnosti, je glavna razlika higroskopska narava natrijevega karbonata. Toda če upoštevamo kemijske lastnosti, je glavna razlika med natrijevim karbonatom in natrijevim hidrogenkarbonatom prisotnost vodika v kemijski strukturi natrijevega hidrogenkarbonata; natrijev karbonat nima vodikovih atomov.
Kaj je natrijev karbonat?
Natrijev karbonat je sol s kemijsko formulo Na2CO3. Ima splošna imena, "pralna soda" in "soda pepel". Ta sol je zelo topna v vodi. Poleg tega je higroskopičen. To pomeni, da lahko ta spojina absorbira vodno paro iz zraka, ko jo izpostavimo normalnemu zraku.
Običajno se ta spojina pojavlja v dekahidratni obliki. Je kristalinična spojina, ki se zlahka podvrže cvetenju; potem tvori monohidratno obliko. Poleg tega ima natrijev karbonat močan alkalen okus. Ko to spojino raztopimo v vodi, nastane bazična raztopina. V brezvodni obliki je molska masa 105,98 g/mol. Tališče je 851 °C in nima vrelišča, saj se pri segrevanju termično razgradi.
Slika 01: Higroskopski natrijev karbonat
Uporabe natrijevega karbonata:
- Kot mehčalec vode pri pranju perila
- Uporablja se pri proizvodnji stekla, papirja, rajona, mil in detergentov
- Kot aditiv za živila
- Na Kitajskem se uporablja kot nadomestek za vodo z lugom
- Kot vlažilno sredstvo v opekarski industriji
- Za čiščenje srebra
- Za vzdrževanje pH in karbonatne trdote v nekaterih akvarijih
Kaj je natrijev hidrogenkarbonat?
Podobno je natrijev hidrogenkarbonat sol s kemijsko formulo NaHCO3. Splošno ime za to spojino je "soda bikarbona". Splošno kemijsko ime je natrijev bikarbonat. Pojavlja se kot bela trdna snov, ki je kristalinična, vendar je videti kot fin prah. Poleg tega ima bazičen okus, ki spominja na natrijev karbonat, in je topen v vodi, vendar je v primerjavi z natrijevim karbonatom slabo topen. Molska masa je 84 g/mol. Nima tališča ali vrelišča, ker se začne pretvarjati v natrijev karbonat pri 50 °C.
Slika 02: Kristali natrijevega hidrogen karbonata
Uporabe natrijevega hidrogenkarbonata:
- Uporabno pri kuhanju kot vzhajalno sredstvo za pekovske izdelke
- Uporablja se za izdelavo pecilnega praška
- Kot zatiranje škodljivcev: za ubijanje ščurkov
- Uporabimo ga lahko za dvig alkalnosti bazenske vode
- Kot blago razkužilo
- Za nevtralizacijo kislin ali baz; zaradi svojih amfoternih lastnosti
Kakšna je razlika med natrijevim karbonatom in natrijevim hidrogenkarbonatom?
Med tema dvema spojinama je natrijev karbonat sol s kemijsko formulo Na2CO3. Ima dva atoma natrija in nobenega atoma vodika na molekulo. Molska masa te spojine je 105,98 g/mol. Poleg tega je tališče 851 °C in natrijev karbonat nima vrelišča, saj se pri segrevanju termično razgradi. Po drugi strani pa je natrijev hidrogenkarbonat sol s kemijsko formulo NaHCO3. Ima en atom natrija in en atom vodika na molekulo. Molska masa te spojine je 84 g/mol. Poleg tega nima tališča ali vrelišča, ker se začne pretvarjati v natrijev karbonat pri 50 °C. Ključna razlika med natrijevim karbonatom in natrijevim hidrogen karbonatom je, da je natrijev karbonat v prahu higroskopičen, medtem ko natrijev hidrogen karbonat v prahu ni higroskopičen.
Povzetek – natrijev karbonat proti natrijevemu hidrogenkarbonatu
Natrijev karbonat in natrijev hidrogenkarbonat sta natrijevi soli. Ključna razlika med natrijevim karbonatom in natrijevim hidrogenkarbonatom je, da je natrijev karbonat v prahu higroskopičen, medtem ko natrijev hidrogenkarbonat v prahu ni higroskopičen. Poleg tega ima natrijev hidrogenkarbonat v svoji kemični strukturi vodikov atom, medtem ko natrijev karbonat nima vodikovih atomov.
