Ključna razlika med etanolom in metanolom je v tem, da je etanol razmeroma manj toksičen, zato ga lahko uporabljamo v pijačah, medtem ko je metanol toksičen in ga zato ne uporabljamo v pijačah.
Etanol in metanol sta alkoholni spojini, saj imata skupino –OH. To so najmanjši alkoholi v seriji alkoholov. OH skupina teh spojin se veže s sp3 hibridiziranim ogljikom. Poleg tega sta obe polarni tekočini in imata sposobnost tvorbe vodikovih vezi. Zato imata oba nekoliko podobne fizikalne in kemijske lastnosti. Vendar pa lahko zamenjava obeh povzroči nesreče s smrtnim izidom zaradi njunih razlik v strupenosti.
Kaj je etanol?
Etanol je preprost alkohol z molekulsko formulo C2H5OH. Je bistra, brezbarvna tekočina z značilnim vonjem. Poleg tega je etanol vnetljiva tekočina. Tališče tega alkohola je -114,1 oC, vrelišče pa 78,5 oC. Etanol je polarna spojina. Poleg tega lahko tvori vodikove vezi zaradi prisotnosti skupine –OH.
Poleg tega je etanol uporaben kot pijača. Glede na odstotek etanola obstajajo različne vrste pijač, kot so vino, pivo, viski, žganje, arrack itd. Etanol je mogoče enostavno pridobiti s postopkom fermentacije sladkorja z uporabo encima zymase. Ta encim je naravno prisoten v kvasu; tako lahko pri anaerobnem dihanju kvasovke proizvajajo etanol.
Slika 01: Struktura etanola
Etanol je v nizkih odstotkih sorazmerno manj strupen kot metanol. Vendar pa je strupen za telo in se v jetrih pretvori v acetaldehid, ki je prav tako strupen. Poleg uporabe kot pijače lahko etanol uporabljamo tudi kot antiseptik za čiščenje površin pred mikroorganizmi. Uporaben je tudi kot gorivo in dodatek gorivu v vozilih. Poleg tega se etanol meša z vodo in služi kot dobro topilo.
Kaj je metanol?
Metanol je najpreprostejši član družine alkohola. Ima molekulsko formulo CH3OH, molekulska masa pa je 32 g mol-1 Metanol je izjemno lahek, vnetljiv, hlapljiv in brezbarvna tekočina. Še pomembneje je, da je zelo strupen. Ima značilen vonj in pekoč okus. Tališče metanola je -98 oC, vrelišče pa 65 oC.
Slika 02: Struktura metanola
Poleg tega metanol reagira s plinastim kisikom, da proizvede ogljikov dioksid in vodo. Poleg tega anaerobno dihanje nekaterih vrst bakterij naravno proizvaja metanol. Poleg tega ga lahko industrijsko proizvajamo iz fosilnih goriv, kot sta zemeljski plin ali premog. Metanol se zelo uporablja kot topilo v laboratorijih za raztapljanje polarnih raztopljenih snovi. Poleg tega je uporaben kot gorivo v vozilih, antifriz v avtomobilskih radiatorjih in kot denaturant. Prav tako ga lahko uporabimo kot predhodnika v mnogih drugih procesih sinteze.
Kakšna je razlika med etanolom in metanolom?
Etanol in metanol sta alkoholni spojini. Ključna razlika med etanolom in metanolom je v tem, da je etanol sorazmerno manj strupen, zato ga lahko uporabljamo v pijačah, medtem ko je metanol strupen in ga zato ne uporabljamo v pijačah. Poleg tega je metanol najpreprostejši alkohol v družini alkoholov.
Poleg tega ima etanol dva ogljika, metanol pa samo en ogljik. Zato je molekulska masa etanola večja od molekulske mase metanola. Zato je to tudi razlika med etanolom in metanolom. Poleg tega ima metanol nižje vrelišče kot etanol. Zato lahko to dvoje ločimo s tehniko destilacije, ko ga mešamo v raztopini.
Druga pomembna razlika med etanolom in metanolom je, da je etanol obnovljiva tekočina, saj je narejen iz sladkornega trsa ali podobnih rastlin, vendar metanol ni obnovljiv, saj je narejen iz fosilnih goriv.
Povzetek – Etanol proti metanolu
Etanol in metanol sta najpreprostejši alkoholni spojini. Ključna razlika med etanolom in metanolom je v tem, da je etanol sorazmerno manj strupen, zato ga lahko uporabljamo v pijačah, medtem ko je metanol strupen in ga zato ne uporabljamo v pijačah.
