Ključna razlika med elementarno in neelementarno reakcijo je, da imajo elementarne reakcije en sam korak, medtem ko imajo neelementarne reakcije več korakov.
Kemične reakcije lahko razvrstimo na različne načine, odvisno od različnih dejavnikov, kot so reaktanti reakcije, produkt reakcije, katalizatorji, vrstni red reakcije, hitrost reakcije itd. Od teh so osnovni in neelementarne reakcije so razdeljene glede na število podstopenj kemijske reakcije.
Kaj je elementarna reakcija?
Elementarna reakcija je kemijska reakcija, ki vključuje eno samo podkorak. Pri teh reakcijah se ena kemična vrsta neposredno spremeni, da v enem koraku dobi končni produkt. Tu opazimo eno samo prehodno stanje. Eksperimentalno, če med kemijsko reakcijo ne moremo zaznati nobenih vmesnih produktov, lahko to reakcijo kategoriziramo kot elementarno reakcijo.
Slika 01: Elementarna reakcija v organski sintezi
Poleg tega obstaja več vrst elementarnih reakcij. So naslednji:
Enomolekularne reakcije
Pri tem je en sam reaktant podvržen reakciji, kot je razgradnja, da nastane končni produkt(-i). Primeri unimolekularnih reakcij vključujejo cis-trans izomerizacijo, odpiranje obroča, racemizacijo, radioaktivni razpad itd.
Bimolekularne reakcije
Medtem pri bimolekularni reakciji dva delca trčita, da nastane produkt(-i). To so reakcije drugega reda, ker je hitrost reakcije odvisna od obeh reaktantov. Primeri vključujejo nukleofilne substitucijske reakcije.
Trimolekularne reakcije
Podobno je v trimolekularni reakciji trije delci podvrženi trku hkrati, da nastane produkt(-i). Vendar je ta vrsta redka, ker je težko, da trije reaktanti trčijo hkrati.
Kaj je neelementarna reakcija?
Neelementarna reakcija je kemijska reakcija, ki vključuje več podstopenj. To pomeni; te reakcije imajo vrsto korakov in različnih prehodnih stanj z različnimi intermediati. Zato so te reakcije zelo kompleksne narave.
Slika 02: Graf za dvostopenjsko reakcijo
Poleg tega se za razliko od elementarnih reakcij vrstni red reakcije ne ujema s stehiometričnimi koeficienti reakcije. Poleg tega je vrstni red teh reakcij lahko celo število ali ulomek.
Kakšna je razlika med osnovno in neelementarno reakcijo?
Razlika med elementarnimi in neelementarnimi reakcijami je odvisna od števila podstopenj kemijske reakcije. Zato je ključna razlika med osnovno in neelementarno reakcijo ta, da imajo elementarne reakcije en sam korak, medtem ko imajo neelementarne reakcije več korakov. Zato je v elementarnih reakcijah eno samo prehodno stanje in med reakcijo ni zaznavnih intermediatov. Vendar pa v neelementarnih reakcijah obstaja niz prehodnih stanj z več intermediati, ki jih lahko zlahka zaznamo.
Poleg tega so elementarne reakcije enostavne, medtem ko so neelementarne reakcije kompleksne. Pri elementarni reakciji je vrstni red reakcije enak stehiometričnim koeficientom reakcije, medtem ko je pri neelementarni reakciji vrstni red reakcije lahko ali pa tudi ne enak stehiometričnim koeficientom reakcije.
Spodnja infografika prikazuje več podrobnosti o razlikah med osnovno in neelementarno reakcijo.
Povzetek – Osnovna proti neelementarni reakciji
Če povzamemo, elementarne in neelementarne reakcije delimo glede na število podstopenj kemijske reakcije. Zato je ključna razlika med elementarnimi in neelementarnimi reakcijami ta, da imajo elementarne reakcije en sam korak, medtem ko imajo neelementarne reakcije več korakov.
