Ključna razlika med parabeni sulfati in ftalati je, da so parabeni organske spojine, ki vsebujejo estrsko in hidroksilno skupino, medtem ko so sulfati anorganske soli, ftalati pa diestri.
Parabeni in ftalati so organske spojine. Ta dva sta estra; parabeni vsebujejo eno estrsko skupino na molekulo, medtem ko ftalati vsebujejo dve estrski skupini na molekulo. Sulfati pa so anorganske spojine, ki vsebujejo sulfatni anion.
Kaj so parabeni?
Parabeni so organske spojine, ki vsebujejo eno estrsko funkcionalno skupino in hidroksilno skupino. To so običajne spojine, ki se uporabljajo kot konzervansi v farmacevtski industriji, kozmetični industriji itd. Struktura parabena ima benzenski obroč, vezan na estrsko skupino in hidroksilno skupino na para položaju. Zato lahko te spojine imenujemo estri para-hidroksibenzojske kisline.
Komercialno dostopni parabeni so sintetični izdelki. Vendar pa obstajajo nekatere oblike parabenov, ki so enake parabenom, ki jih lahko najdemo v naravi. Metoda proizvodnje parabenov je z zaestrenjem para-hidroksibenzojske kisline z alkoholom, kot je metanol, etanol, n-propanol itd.
V številnih vrstah formul so parabeni učinkoviti konzervansi. Te spojine in njihove soli so zelo uporabne zaradi baktericidnih in fungicidnih lastnosti. Te spojine lahko najdemo v šamponih, komercialno dostopnih vlažilcih, gelih za britje, osebnih lubrikantih, ličilih in zobni pasti. Včasih lahko te spojine uporabimo tudi kot konzervanse za hrano.
Kaj so sulfati?
Sulfati so anorganske soli, ki vsebujejo sulfatni anion. Kemijska formula sulfatnega aniona je SO42- Je poliatomski anion, ki ima samo atome žvepla in kisika. Obstajajo različne spojine, ki vsebujejo sulfatne anione, vključno s solmi, kislinskimi derivati, peroksidi itd. skupaj, vse te spojine se imenujejo sulfati.
Sulfatni anion ima osrednji atom žvepla, vezan na štiri atome kisika. Geometrija tega aniona je tetraedrična in ima -2 električni naboj. Oksidacijsko stanje atoma žvepla je +6. Sulfatni anion je konjugirana baza bisulfatnega iona. Sulfate lahko pridobivamo na različne načine. Na primer, kovinski sulfati nastanejo, ko kovina reagira z žveplovo kislino. Podobno oksidacija sulfidov in sulfitov daje sulfate.
Kaj so ftalati?
Ftalati so organske spojine, ki imajo dve estrski funkcionalni skupini na molekulo. Imenujejo se tudi kot ftalatni estri. To je zato, ker ena molekula ftalata vsebuje dve estrski skupini v orto položaju benzenskega obroča. Zato so ftalati diestri. Poleg tega lahko te estrske skupine vsebujejo alkilne ali arilne skupine.
Ftalati so pomembni predvsem kot mehčala. Plastifikatorji so snovi, ki se plastiki dodajo za povečanje prožnosti, prosojnosti, trajnosti itd.plastičnih materialov. Ftalati se uporabljajo predvsem za mehčanje PVC-ja. Vendar pa je zdaj na trgu veliko bioloških alternativ za ftalate. Vendar so te biološke oblike zelo drage in pogosto niso združljive s plastičnim materialom.
Kakšna je razlika med parabeni sulfati in ftalati?
Parabeni in ftalati so organske spojine, sulfati pa anorganske spojine. Ključna razlika med parabeni sulfati in ftalati je, da so parabeni organske spojine, ki vsebujejo estrsko skupino in hidroksilno skupino, medtem ko so sulfati anorganske soli, ftalati pa diestri. Z drugimi besedami, parabeni so organske spojine z estrskimi in hidroksilnimi skupinami, medtem ko so sulfati anorganske soli s sulfatnim anionom, ftalati pa organske spojine z dvema estrskima skupinama na molekulo.
Spodnja infografika navaja več razlik med parabeni sulfati in ftalati.
Povzetek – parabeni sulfati proti ftalatom
Parabeni in ftalati so organske spojine, sulfati pa anorganske spojine. Ključna razlika med parabeni sulfati in ftalati je, da so parabeni organske spojine, ki vsebujejo estrsko skupino in hidroksilno skupino, medtem ko so sulfati anorganske soli, ftalati pa diestri.
Z dovoljenjem za sliko:
1. “Paraben-2D-skeletal” (javna domena) prek Commons Wikimedia
2. “Sulfate-ion-2D-dimensions” avtor Benjah-bmm27 – lastno delo (javna domena) prek Commons Wikimedia
3. “Ftalati” Uporabnik: Bryan Derksen – lastno delo (javna domena) prek Commons Wikimedia
