Ključna razlika med FeO in Fe2O3 je, da ima FeO železo v oksidacijskem stanju +2, medtem ko ima Fe2O3 železo v oksidacijskem stanju +3.
Na kratko, FeO in Fe2O3 sta oksida železa, vendar imata atome železa v različnih oksidacijskih stanjih. FeO je kemijska formula železovega (II) oksida, medtem ko je Fe2O3 kemijska formula železovega (III) oksida. Ti dve snovi imata različne kemijske lastnosti, videz in tudi različne uporabe. V tem članku bomo razpravljali o teh lastnostih in jih primerjali, da bi ugotovili razliko med FeO in Fe2O3.
Kaj je FeO?
FeO je železov(II) oksid. Znan je tudi kot železov oksid. Je anorganska spojina, ki je videti kot črni kristali. Zaradi videza ga včasih ljudje zamenjujejo z rjo. Mineralna oblika te snovi je wustite. Ta spojina ima molsko maso 71,84 g/mol in je netopna v vodi. Poleg tega je FeO netopen v alkalnem alkoholu, vendar se topi v kislinah.
FeO lahko proizvedemo s termično razgradnjo železovega(II) oksalata. Ta postopek lahko izvedemo v inertni atmosferi, da preprečimo nastanek železovega(II) oksida.
Slika 01: FeO
Termodinamično je FeO nestabilen pri nizkih temperaturah (pod 575 stopinj Celzija); zato se nagiba k nesorazmerju v kovino in Fe3O4, še en pogost železov oksid. Na splošno ima železov(II) oksid kubično strukturo kamene soli, v kateri so atomi železa razporejeni na oktaedričen način, ki ga koordinirajo atomi kisika. Vsi atomi kisika so tudi oktaedrično koordinirani z atomi železa. Vendar pravimo, da je ta snov nestiohiometrična, ker se nekateri Fe(II) ioni v tej snovi zlahka nadomestijo z Fe(III) ioni, ti Fe(III) ioni pa imajo okoli sebe tetraedrsko geometrijo, za razliko od oktaedrske geometrije ionov Fe(II).
Približno 9 % Zemljinega plašča je sestavljenega iz FeO in znotraj plašča se ta material lahko pojavi kot električno prevoden material, kar morda pojasnjuje motnje v rotaciji Zemlje.
Ko razmišljamo o uporabi FeO, je uporaben kot pigment, ki ga je FDA odobrila za uporabo v kozmetiki. Lahko ga uporabimo tudi v nekaterih črnilih za tetoviranje. Poleg tega je ta snov pomembna kot odstranjevalec fosfatov iz domačih akvarijev.
Kaj je Fe2O3?
Fe2O3 je železov (III) oksid. Rdeči železov oksid je železov oksid in ima kemijsko formulo Fe2O3. Njegovo kemijsko ime je železov (III) oksid. Poleg tega je glavni železov oksid in v mineralogiji to spojino imenujemo "hematit". Je glavni vir železa za jeklarsko industrijo in je feromagneten. Njegova molska masa je 159,69 g/mol, medtem ko je njegovo tališče okoli 1539–1565 °C. Pri višjih temperaturah zlahka razpade. Zato je ta spojina netopna v vodi.
Slika 02: Fe2O3
Poleg tega obstajajo različne strukture te spojine; imenujemo jih "polimorfi". Primer: alfa faza, gama faza itd. V vsaki strukturi se en železov kation veže s šestimi kisikovimi ligandi (okoli železovega kationa). Poleg tega obstaja tudi nekaj hidriranih oblik te spojine. Še pomembneje je, da se rdeči železov oksid pojavlja kot rdeče-rjava trdna snov. Zato je dober pokazatelj, da to spojino prepoznamo od drugih železovih oksidov.
Kakšna je razlika med FeO in Fe2O3?
FeO in Fe2O3 sta oksida železa z različnimi oksidacijskimi stopnjami atomov železa. Ključna razlika med FeO in Fe2O3 je, da ima FeO železo v oksidacijskem stanju +2, medtem ko ima Fe2O3 železo v oksidacijskem stanju +3. Poleg tega je FeO črn prah, medtem ko je Fe2O3 rdeč prah.
Naslednja infografika prikazuje več razlik med FeO in Fe2O3.
Povzetek – FeO proti Fe2O3
FeO in Fe2O3 sta oksida železa z različnimi oksidacijskimi stopnjami atomov železa. Imajo tudi različne videze. Ključna razlika med FeO in Fe2O3 je, da ima FeO železo v oksidacijskem stanju +2, medtem ko ima Fe2O3 železo v oksidacijskem stanju +3.
