Ključna razlika med dušikom in nitratom je, da je dušik element, medtem ko je nitrat spojina dušika in kisika.
Nitrati so visoko dostopne anionske oblike, ki vsebujejo dušik. Seveda dušik obstaja kot plin in je glavni rezervoar dušika. Rastline ne morejo neposredno uporabiti tega plinastega dušika, zato nekatere bakterije pretvarjajo plinasti dušik v vodotopne oblike, kot so nitrati, nitriti ali amonij. Atmosferski dušik se pretvori v nitrat z industrijsko fiksacijo, zaradi delovanja strele in nekaterih talnih mikroorganizmov. Ta proces imenujemo fiksacija dušika. Amoniak in nitrite lahko v nitrate pretvorijo tudi nitrifikacijske bakterije v tleh. Nitrate v tleh nato absorbirajo rastline za svoje dejavnosti. Poleg tega lahko denitrifikacijske bakterije, kot je Thiobacillus denitrificans, talne nitrate pretvorijo nazaj v plinast dušik.
Kaj je dušik?
Dušik je četrti najpogostejši element v našem telesu. Je v skupini 15 periodnega sistema z atomsko številko 7. Dušik je nekovina in njegova elektronska konfiguracija je 1s2 2s2 2p3. Orbitala p je napol zapolnjena, kar daje dušiku možnost, da sprejme tri dodatne elektrone, da doseže stabilno konfiguracijo žlahtnega plina. Zato je dušik trivalenten.
Slika 01: Atom dušika
Dva atoma dušika lahko med seboj tvorita trojno vez, pri čemer si vsak deli tri elektrone. Ta dvoatomna molekula je pri sobni temperaturi v plinski fazi in tvori inertni plin brez barve, vonja in okusa. Dušik je negorljiv plin in ne podpira gorenja. To je najbolj razširjen plin v zemeljskem ozračju (približno 78 %).
Naravno obstajata dva izotopa dušika, N-14 in N-15. N-14 je bolj razširjen. Pri zelo nizkih temperaturah dušik preide v tekoče stanje. Po videzu je podoben vodi, vendar je gostota manjša od vode.
Dušik je široko uporaben v kemični industriji in je vitalna sestavina, potrebna za žive organizme. Najpomembnejša komercialna uporaba dušika je njegova uporaba kot surovine za amoniak, dušikovo kislino, sečnino in druge dušikove spojine. Te spojine se lahko vključijo v gnojila, ker je dušik eden glavnih elementov, ki jih rastline potrebujejo za svojo rast. Dušik je pomemben tudi na mestih, kjer potrebujemo inertno okolje, zlasti pri kemičnih reakcijah. Poleg tega je tekoči dušik pomemben za takojšnje zamrzovanje stvari in kot hladilno sredstvo v različnih napravah (npr.npr.: računalniki).
Kaj je nitrat?
Nitrat je poliatomski anion, ki vsebuje dušikove in tri atome kisika. Atom dušika je v oksidacijskem stanju +5. Geometrija te molekule je trigonalno planarna in kaže tudi resonanco. Ta enovalentni anion se lahko združi s katero koli drugo vrsto kationa in tvori različne organske in anorganske spojine.
Slika 02: Resonančno stabilizirana struktura nitratnega aniona
Spojine, ki vsebujejo nitrate, so pogosto topne v vodi in jih je v naravi veliko v zemlji, vodi in hrani. Nitrati so predvsem pomembni pri izdelavi gnojil. Pomembni so tudi za izdelavo eksploziva. Nitrati so relativno nestrupeni. V naših telesih se nitrati pretvorijo v nitrite in zato lahko postanejo strupeni.
Kakšna je razlika med dušikom in nitratom?
Čeprav se izraza dušik in nitrat slišita podobno, sta izraza zelo različna. Ključna razlika med dušikom in nitratom je, da je dušik element, nitrat pa spojina dušika in kisika. Z drugimi besedami, dušik je kemijski element z atomsko številko 7 in simbolom N, medtem ko je nitrat anion s kemijsko formulo NO3– Poleg tega, atom dušika je trivalenten, medtem ko je nitratni anion monovalenten. Če upoštevamo naboj, je prosti atom dušika nevtralen, medtem ko ima nitratni anion -1 naboj. Poleg tega je oksidacijsko stanje prostega atoma dušika nič, v nitratnem anionu pa +5.
Povzetek – dušik proti nitratu
Dušik je kemijski element z atomsko številko 7 in simbolom N, nitrat pa je anion s kemijsko formulo NO3-. Ključna razlika med dušikom in nitratom je, da je dušik element, medtem ko je nitrat spojina dušika in kisika.
