Monoprotične proti poliprotskim kislinam
Kisline različni znanstveniki definirajo na več načinov. Arrhenius definira kislino kot snov, ki daje H3O+ ione v raztopini. Bronsted-Lowry definira bazo kot snov, ki lahko sprejme proton. Definicija Lewisove kisline je veliko pogostejša od zgornjih dveh. Po njej je vsak donator elektronskega para baza. Po Arrheniusovi ali Bronsted-Lowryjevi definiciji mora imeti spojina vodik in sposobnost, da ga odda kot proton, da je kislina. Vendar pa po Lewisu lahko obstajajo molekule, ki nimajo vodika, lahko pa delujejo kot kislina. Na primer, BCl3 je Lewisova kislina, ker lahko sprejme elektronski par. Alkohol je lahko Bronsted-Lowryjeva kislina, ker lahko odda proton, vendar bo po Lewisu baza.
Ne glede na zgornje definicije kislino običajno identificiramo kot protonskega darovalca. Kisline imajo kiselkast okus. Limetin sok in kis sta dve kislini, s katerimi se srečujemo doma. Reagirajo z bazami, ki proizvajajo vodo, in reagirajo tudi s kovinami, da tvorijo H2, s čimer povečajo stopnjo korozije kovin. Kisline je mogoče razvrstiti v dve kategoriji glede na njihovo sposobnost disociacije in proizvajanja protonov. Močne kisline, kot sta HCl, HNO3, so v raztopini popolnoma ionizirane in tvorijo protone. Šibke kisline, kot je CH3COOH, delno disociirajo in dajo manjše količine protonov. Ka je kislinska disociacijska konstanta. Kaže zmožnost izgube protona šibke kisline. Za preverjanje, ali je snov kislina ali ne, lahko uporabimo več indikatorjev, kot sta lakmusov papir ali pH papir. V pH lestvici je zastopanih od 1-6 kislin. Kislina s pH 1 naj bi bila zelo močna in ko se pH vrednost poveča, se kislost zmanjša. Poleg tega kisline spremenijo modri lakmus v rdečega.
Monoprotična kislina
Ko ena molekula kisline disociira v vodni raztopini in da en sam proton, potem rečemo, da je ta kislina monoprotična kislina. HCl in dušikova kislina (HNO3) sta nekaj primerov monoprotičnih mineralnih kislin. Sledi disociacija za HCl v vodnem mediju, da nastane en proton.
HCl → H+ + Cl–
Poleg mineralne kisline lahko obstajajo tudi monoprotične organske kisline. Običajno, ko obstaja ena karboksilna skupina, je ta kislina monoprotična. Na primer, ocetna kislina, benzojska kislina in preprosta aminokislina, kot je glicin, so monoprotične.
Poliprotična kislina
Poliprotične kisline vsebujejo več kot en vodikov atom, ki se lahko oddajo kot protoni, ko se raztopijo v vodnem mediju. Natančneje, če oddajajo dva protona, jih imenujemo diprotične in, če oddajajo tri protone, triprotične itd. Vodikov sulfid (H2S) in H2 SO4 so diprotične kisline, ki oddajo dva protona. Fosforna kislina (H3PO4) je triprotična kislina. V večini primerov poliprotične kisline ne disociirajo popolnoma in oddajo vse protone hkrati. Konstante disociacije za vsako disociacijo se razlikujejo. Na primer, v fosforju je prva disociacijska konstanta 7,25×10−3, kar je večja vrednost. Tako pride do popolne disociacije. Druga disociacijska konstanta je 6,31×10−8, tretja pa 3,98×10−13, kar sta manj ugodni disociaciji kot prva.
Kakšna je razlika med monoprotično kislino in poliprotično kislino?
• Monoprotik odda samo en proton iz ene molekule kisline, ko disociira v vodnem mediju.
• Poliprotično pomeni oddajanje več protonov iz ene same molekule.
