Ključna razlika med izotoničnimi in izosmotskimi je v tem, da izotonične raztopine vsebujejo le nepredirne topljence, medtem ko izozmotske raztopine vsebujejo tako penetrirajoče kot tudi nepredirne topljence. Druga pomembna razlika med izotoničnimi in izozmotskimi raztopinami je, da imajo izotonične raztopine različne osmotske tlake od celic, ki jih obdajajo, medtem ko imajo izozmotske raztopine enak osmotski tlak kot celice, ki jih obdajajo.
Isotonic in Isosmotic sta vrsti raztopin in izrazov, ki ju pogosto srečamo v kemijskih laboratorijih. Mnogi ostajajo zmedeni glede razlike med obema vrstama rešitev, saj verjamejo, da sta enaki. Vendar pa niso enaki in v tem članku bomo poudarili njihove razlike.
Kaj so raztopine?
Topine so snovi, ki se topijo v raztopini. Da bi razumeli izozmotske in izotonične raztopine, se moramo zavedati, da gre za bodisi prodorne raztopine ali neprodorne raztopine. Prodirajoče raztopljene snovi so tiste, ki lahko prehajajo skozi membrane celice in vplivajo na osmotski tlak skozi membrano. Po drugi strani pa topljenci, ki ne prodrejo, ne morejo skozi membrano, zato vplivajo le na toničnost.
Kaj je Isotonic?
Izotonično je, ko ima raztopina enako koncentracijo soli kot kri in celice človeškega telesa. Izotonične raztopine vsebujejo samo neprepustne topljence in se nanašajo na raztopine z enakim osmotskim tlakom kot celice, ki jih obdajajo.
Slika 01: Izotonična raztopina
Poleg tega ne absorbirajo ničesar iz celice in obratno (celice tudi ne absorbirajo topljencev iz teh raztopin). Na primer, raztopina s 154 mMNaCl je izotonična za ljudi.
Kaj je Isosmotic?
Izozmotsko je, ko imata dve raztopini enako število raztopljenih snovi. Tako kljub dejstvu, da imajo enak osmotski tlak kot celica, obdajajo. Vsebujejo prodorne raztopljene snovi, ki lahko prodrejo in povečajo osmotski tlak celice. Ko se osmotski tlak celice poveča, kar povzroči, da celica absorbira vodo iz medija, doseže ravnovesje in osmotski tlak je na obeh straneh enak. To lahko vpliva na celico, tako da lahko končno poči.
Na primer, saharoza je raztopina, ki ne vsebuje ionov. Raztopina saharoze, ki je 320 mM, je izosmotska za človeka. Primerjava te raztopine saharoze s 154 mM raztopino NaCl razkrije, da je 154 mM natrija (Na) in 154 mM klorida (Cl) ali približno 308 miliosmolarjev, kar je blizu 320 miliosmolarjev za saharozo.
Kakšna je razlika med izotoničnim in izosmotskim?
Izotonično se nanaša na raztopino z enako koncentracijo topljenca kot v celici ali telesni tekočini. Izozmotski se nanaša na stanje dveh raztopin z enakim osmotskim tlakom. Zato izotonične raztopine vsebujejo le nepredirne topljence, medtem ko izosmotske raztopine vsebujejo tako penetrirajoče kot tudi nepredirne topljence.
Glede na razmerje, ki ga imata ti dve vrsti raztopin z osmotskim tlakom, imajo izotonične raztopine različne osmotske tlake od celic, ki jih obkrožajo. Ravno nasprotno, izosmotske raztopine imajo enak osmotski tlak kot celice, ki jih obdajajo. Poleg tega izotonične raztopine ne povzročijo, da celice absorbirajo vodo iz okolice ali izgubljajo vodo iz celic. Vendar izosmotske raztopine povzročijo, da celice absorbirajo vodo iz okolice ali izgubljajo vodo iz celic.
Povzetek – izotonični proti izosmotični
Izraza izotonično in izosmotsko sta uporabna pri opisovanju lastnosti telesnih tekočin. Oba izraza, izotonični, izražata zamisel o enakih koncentracijah raztopljene snovi, medtem ko izraz izosmotski izraža zamisel o enakih osmotskih tlakih. Razlika med izotoničnimi in izozmotskimi je v tem, da izotonične raztopine vsebujejo le neprodirajoče topljence, medtem ko izosmotske raztopine vsebujejo tako prodirajoče kot tudi neprodirajoče raztopljene snovi.
