Ključna razlika med CFC in HCFC je, da CFC vsebuje samo atome ogljika, fluora in klora, medtem ko HCFC vsebuje atome vodika, ogljika, fluora in klora. Še pomembneje je, da CFC povzroča resno tanjšanje ozonskega plašča, vendar ima HCFC sorazmerno veliko manjši vpliv na ozonski plašč.
Kemične strukture CFC in HCFC so med seboj povezane glede na kemične elemente, ki so prisotni v teh strukturah. Kar zadeva kemično strukturo, je razlika med CFC in HCFC v tem, da CFC nima atoma vodika, medtem ko HCFC vsebuje atom vodika. CFC je znan kot dejavnik, ki prispeva k tanjšanju ozona. Zato je škodljiva snov. HCFC je dober nadomestek za to škodljivo snov.
Kaj je CFC?
CFC je razred spojin, ki vsebujejo popolnoma halogenirane parafinske ogljikovodike. Te spojine vsebujejo samo atome ogljika, fluora in klora. Ogljikovi atomi v teh spojinah tvorijo kovalentne vezi v tetraedrski simetriji. Proizvajalci te spojine proizvajajo kot hlapne derivate metana, etana in propana. Splošno ime blagovne znamke za ta razred je "Freon". Najpogostejša spojina tega razreda je diklorodifluorometan. Te spojine se običajno uporabljajo kot hladilna sredstva, pogonska sredstva in topila. Kasnejše raziskave pa so pokazale, da te spojine prispevajo k tanjšanju ozonskega plašča. Zato so te spojine zamenjali z nekaterimi neškodljivimi spojinami, kot so HCFC.
Poleg tega se fizikalne lastnosti teh spojin spreminjajo s številom in vrsto halogena, prisotnega v spojini. Na splošno so nestanovitni. Toda hlapnost je manjša kot pri njihovih matičnih molekulah (alkanih). Manjša hlapnost nastane zaradi molekularne polarnosti, ki jo povzročijo halogenidi; ti halogenidi povzročajo medmolekularne interakcije, ki vodijo do zvišanja vrelišča in s tem do zmanjšanja hlapnosti. Vendar pa so te spojine zaradi svoje polarnosti dobra topila. Poleg tega so zaradi njihovega vrelišča dobra hladilna sredstva. Poleg tega imajo te spojine večjo gostoto v primerjavi z ustreznimi alkani.
Slika 01: Tanjšanje ozona
Poleg tega je najpomembnejša reakcija CFC foto-induciran razrez C-Cl vezi. Lahko ga zapišemo takole.
CCl3F → CCl2F.. + Cl.
Ta reakcija tvori radikal klora. Obnaša se zelo drugače kot molekula klora; Cl2. In ta radikal dolgo živi v zgornji atmosferi. Tam katalizira pretvorbo ozona v molekule kisika. Tako zmanjša količino ozona.
Kaj je HCFC?
HCFC je razred spojin s kemijsko strukturo, ki je zelo podobna CFC. Vendar pa za razliko od CFC te spojine poleg atomov ogljika, fluora in klora vsebujejo atom vodika. V normalnih pogojih so to plini ali tekočine, ki močno izhlapijo. Na splošno so stabilni in nereaktivni.
Te spojine so zelo uporabni substituenti za CFC. Uporabni so kot hladilna sredstva in v izolacijskih penah. Vendar ga ljudje ne uporabljajo kot topilo in je v mnogih razvitih državah prepovedano uporabljati kot topilo. Še pomembneje je, da te spojine po izpustitvi v okolje nimajo takojšnjega vpliva na okolje. Zaradi svoje hlapljive narave se lahko vključijo v reakcije, ki proizvajajo ozon na nižji ravni atmosfere, ki lahko poškoduje rastline. Ker niso tako stabilni kot CFC in zato niso tako obstojni v ozračju, so učinki na ozračje zelo manjši. Kljub temu lahko te spojine končajo v zgornji atmosferi in povzročijo zelo počasno tanjšanje ozona.
Kakšna je razlika med CFC in HCFC?
CFC je razred spojin, ki vsebujejo popolnoma halogenirane parafinske ogljikovodike. Te spojine vsebujejo le atome ogljika, fluora in klora. Še pomembneje pa je, da CFC povzroča resno tanjšanje ozonskega plašča. HCFC je razred spojin s kemijsko strukturo, ki je zelo podobna CFC. Vendar vsebujejo atom vodika, poleg atomov ogljika, fluora in klora. Vendar ima HCFC zelo manjši vpliv na ozonski plašč, ker je podvržen fotokemični razgradnji, preden doseže zgornje plasti atmosfere. To je pomembna razlika med CFC in HCFC.
Povzetek – CFC proti HCFC
Spojine CFC in HCFC so uporabne kot hladilna sredstva, vendar CFC niso v uporabi zaradi resnih vplivov na okolje. Ključna razlika med CFC in HCFC je, da CFC vsebuje samo atome ogljika, fluora in klora, medtem ko HCFC poleg atomov ogljika, fluora in klora vsebuje atom vodika.
