Ključna razlika med disproporcionacijo in redoksom je, da je v reakcijah disproporcionacije isti reaktant podvržen oksidaciji in redukciji. Toda pri redoks reakcijah sta dva različna reaktanta običajno podvržena oksidaciji in redukciji.
Poleg tega je disproporcionacija kemična reakcija, pri kateri se molekula pretvori v dva ali več različnih produktov, medtem ko je redoks reakcija vrsta kemične reakcije, pri kateri potekata polovični reakciji oksidacije in redukcije hkrati. Predvsem je disproporcionacija vrsta redoks reakcije, ker obstajata dve istočasni reakciji oksidacije in redukcije.
Kaj je nesorazmerje?
Disproporcionacija je kemična reakcija, kjer se molekula pretvori v dva ali več različnih produktov. V bistvu je to vrsta redoks reakcije, kjer je ista molekula podvržena oksidaciji in redukciji. Poleg tega se obratna reakcija te reakcije imenuje proporcionalizacija. Splošna oblika teh reakcij je naslednja:
2A ⟶ A’ + A”
Poleg tega je nekaj pogostih primerov za to vrsto reakcij naslednji
Pretvorba vodikovega peroksida v vodo in kisik
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Disproporcionacija živosrebrovega(I) klorida
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Disproporcionacija fosforne kisline v fosforno kislino in fosfin
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Disproporcioniranje bromovega fluorida daje bromov trifluorid in brom
3 BrF → BrF3 + Br2
Slika 01: Disproporcioniranje toluena
Kaj je Redox?
Redoks reakcija je vrsta kemijske reakcije, pri kateri potekata polovični reakciji oksidacije in redukcije hkrati. Poleg tega v tej reakciji obravnavamo oksidacijo in redukcijo kot komplementarna procesa. Tukaj je oksidacija izguba elektronov ali povečanje oksidacijskega stanja, medtem ko je redukcija pridobitev elektronov ali zmanjšanje oksidacijskega stanja.
Slika 02: Rjavenje
Poleg tega lahko hitrost redoks reakcije variira od zelo počasnih procesov, kot je rjavenje, do hitrih procesov, kot je izgorevanje goriva.
Kakšna je razlika med disproporcionacijo in redoksom?
Ključna razlika med disproporcionacijo in redoksom je, da je pri reakcijah disproporcioniranja isti reaktant podvržen oksidaciji in redukciji, medtem ko sta pri redoks reakcijah dva različna reaktanta običajno podvržena oksidaciji in redukciji. Če upoštevamo nekatere primere, disproporcionacija vključuje disproporcionacijo živosrebrovega(I) klorida, da nastane živo srebro in živosrebrov(II) klorid, disproporcionacijo bromovega fluorida, da nastane bromov trifluorid in brom itd., medtem ko so rjavenje, izgorevanje, gorenje goriva itd. primeri za redoks reakcije.
Spodnja infografika povzema razliko med disproporcionacijo in redoksom.
Povzetek – Disproporcionacija proti redoksu
Disproporcionacija je kemijska reakcija, pri kateri se molekula pretvori v dva ali več različnih produktov, medtem ko je redoks reakcija vrsta kemijske reakcije, pri kateri potekata polovični reakciji oksidacije in redukcije hkrati. Ključna razlika med disproporcionacijo in redoksom je v tem, da je pri reakcijah disproporcioniranja isti reaktant podvržen oksidaciji in redukciji, medtem ko sta pri redoks reakcijah običajno dva različna reaktanta podvržena oksidaciji in redukciji.
