Ključna razlika med Latimerjevim in Frostovim diagramom je v tem, da Latimerjev diagram povzema standardne elektrodne potenciale kemijskega elementa, medtem ko Frostov diagram povzema relativno stabilnost različnih oksidacijskih stanj snovi.
Latimerjev diagram in Frostov diagram sta v bistvu pomembna za prikaz podrobnosti o redoks reakcijah. Poleg tega so bili ti diagrami poimenovani po znanstvenikih, ki so jih prvotno ustvarili; Latimerjev diagram je dobil ime po Wendellu Mitchellu Latimerju, medtem ko je Frostov diagram dobil ime po Arthurju Atwaterju Frostu.
Kaj je Latimerjev diagram?
Latimerjev diagram je povzetek standardnih elektrodnih potencialov elementa. Diagram je poimenovan po ameriškem kemiku Wendellu Mitchellu Latimerju. Pri izdelavi tovrstnih diagramov bi morali na levi strani zapisati visoko oksidirano obliko kemijskega elementa. Nato lahko na levo zapišemo oksidacijska stanja v padajočem vrstnem redu – levi kot bo imel najmanjšo oksidacijsko stopnjo. Med temi stopnjami oksidacije uporabljamo puščico (konica puščice v levo). Poleg tega moramo na vrhu puščice zapisati standardni potencial elektrode za reakcijo pretvorbe oksidacijskega stanja na desni strani v levo. Na primer
Slika 01: Latimerjev diagram, ki prikazuje različna oksidacijska stanja atoma kisika
Kemični element, ki smo ga obravnavali v zgornjem primeru, je kisik. Ima naslednje kemične vrste z ustreznimi oksidacijskimi stopnjami kisika:
- O2 – oksidacijsko stanje je nič
- H2O2 – oksidacijsko stanje kisika je -1
- H2O – oksidacijsko stanje kisika je -2
Latimerjev diagram je pomemben pri konstruiranju Frostovega diagrama, saj lahko pridobimo elektrodni potencial nesosednjih korakov reakcije, ki je potreben za razvoj Frostovega diagrama. Poleg tega je pomembno pri označevanju, ali je določena kemična vrsta podvržena deprotonaciji pod pogoji, pri katerih je podan potencial elektrode.
Kaj je Frostov diagram?
Frostov diagram je ilustracija, ki prikazuje relativno stabilnost različnih oksidacijskih stanj snovi. Pomemben je v anorganski kemiji in elektrokemiji. Poleg tega je graf in ima oksidacijsko stanje na x-osi in prosto energijo na y-osi. Tukaj je graf odvisen od pH. Zato moramo vključiti pH, pri katerem izvajamo meritve. Prosto energijo lahko določimo z oksidacijsko-redukcijskimi polreakcijami. Poleg tega lahko enostavno določimo redukcijske potenciale z uporabo tega diagrama namesto z uporabo Latimerjevega diagrama.
Slika 02: Diagram zmrzali
Pri izdelavi diagrama moramo označiti oksidacijsko stanje na x-osi in prosto energijo na y-osi z ničlo na sredini. Ker ima prosta energija negativne in pozitivne vrednosti. Poleg tega naklon grafa prikazuje standardni potencial elektrode med obema oksidacijskima stopnjama.
Kakšna je razlika med Latimerjevim in Frostovim diagramom?
Latimerjev in Frostov diagram sta pomembna pri določanju informacij o oksidaciji in redukciji v redoks reakcijah. Vendar pa je ključna razlika med Latimerjevim diagramom in Frostovim diagramom v tem, da Latimerjev diagram povzema standardne elektrodne potenciale kemijskega elementa, Frostov diagram pa povzema relativno stabilnost različnih oksidacijskih stanj snovi.
Spodnja infografika povzema razlike med Latimerjevim in Frostovim diagramom v obliki tabele.
Povzetek – Latimerjev diagram proti diagramu Frost
Na splošno nam Latimerjev in Frostov diagram pomagata določiti informacije o oksidaciji in redukciji v redoks reakcijah. Vendar je ključna razlika med Latimerjevim diagramom in Frostovim diagramom ta, da Latimerjev diagram povzema standardne elektrodne potenciale kemijskega elementa, medtem ko Frostov diagram povzema relativno stabilnost različnih oksidacijskih stanj snovi.
