Ključna razlika med vodno in nevodno titracijo je, da vodna titracija uporablja vodo kot topilo za raztapljanje vzorcev analita za titracijo, medtem ko nevodna titracija uporablja organska topila za raztapljanje vzorca.
Titracija je analitična tehnika, ki je uporabna pri merjenju koncentracije določene kemične raztopine. To lahko naredimo z raztopino z znano koncentracijo. Postopek titracije zahteva posebno napravo.
V aparatu za titracijo je bireta, ki običajno vsebuje standardno raztopino z znano koncentracijo. Če raztopina v bireti ni standardna raztopina, jo je treba standardizirati s primarnim standardom. Titracijsko bučko napolnimo z vzorcem, ki vsebuje kemično komponento z neznano koncentracijo. Če standardizirana raztopina (v bireti) ne more delovati kot samoindikator, moramo vzorcu v titracijsko bučko dodati ustrezen indikator.
Kaj je vodna titracija?
Vodne titracije so analitske tehnike, pri katerih lahko določimo količino želene snovi, prisotne v vzorcu, z uporabo vode kot topila vzorca. Obstajajo različne vrste vodnih titracij, ki jih lahko uporabimo v analizni kemiji, vključno s kislinsko-bazičnimi titracijami, redoks titracijami, kompleksometričnimi titracijami in precipitacijskimi titracijami.
Slika 01: Diagram kislinsko-bazične titracije
Vrste titracij
Kislinsko bazične titracije se imenujejo tudi nevtralizacijske titracije in neznani vzorec lahko raztopimo v vodi, da določimo količino kisline/baze v vzorcu z uporabo baze/kisline v bireti. Običajno je nastala raztopina po končani titraciji nevtralna raztopina s pH=7,0. Poleg tega se pogosto tvori sol.
Redoks titracije so oksidacijsko-redukcijske reakcije, kjer redukcijsko sredstvo reagira z oksidacijskim sredstvom, kar nam omogoča določitev količine želene snovi v vzorcu. Vzorec je v vodnem stanju, ker ga moramo raztopiti v vodi.
Pri kompleksometričnih titracijah na končni točki titracije nastane kompleksna molekula. Ta kemična reakcija poteka v vodni raztopini, zaradi česar to vrsto reakcije kategoriziramo pod vodnimi titracijami.
Obarinska titracija je vrsta titracije, pri kateri pride do tvorbe trdne oborine na dnu bučke, ki jo uporabljamo za titracijo. Pri tej vrsti reakcije je analit v vodni raztopini, vendar mora biti oborina, ki nastane po končani titraciji, netopna v vodi.
Kaj je nevodna titracija?
Nevodne titracije so analitske tehnike, pri katerih lahko določimo količino želene snovi, prisotne v vzorcu, z uporabo organskih tekočin kot topila za vzorec. Zato je ta vrsta titracij pomembna pri določanju količine določenega analita v vzorcu, ki je netopen v vodi. Obstaja več vrst nevodnih titracij, vključno s kislinsko-bazičnimi titracijami, redoks titracijami, jodometrijo in jodimetrijo.
Pri nevodnih kislinsko bazičnih titracijah kemična reakcija poteka v organskih topilih, kot je ledocetna kislina. Pri redoks reakcijah kategorije nevodne titracije poteka kemična reakcija z uporabo v vodi netopnih oksidacijskih in redukcijskih sredstev.
Poleg tega nevodne titracije, kot sta jodometrija in jodimetrija, vključujejo nevodne raztopine vzorcev analita. Jodometrija vključuje sproščanje joda iz reakcijske mešanice, jodimetrija pa vključuje uporabo vzorca z znano koncentracijo joda.
Kakšna je razlika med vodno in nevodno titracijo?
Vodne in nevodne titracije so analitske tehnike. Ključna razlika med vodno in nevodno titracijo je, da vodne titracije uporabljajo vodo kot topilo za raztapljanje vzorcev analita za titracijo, medtem ko nevodne titracije uporabljajo organska topila za raztapljanje vzorca.
Naslednja infografika prikazuje razlike med vodno in nevodno titracijo v obliki tabele.
Povzetek – vodna in nevodna titracija
Titracije so analitične tehnike, ki jih lahko uporabimo za kvantificiranje količine želene snovi, prisotne v danem vzorcu. Ključna razlika med vodno in nevodno titracijo je, da vodne titracije uporabljajo vodo kot topilo za raztapljanje vzorcev analita za titracijo, medtem ko nevodne titracije uporabljajo organska topila za raztapljanje vzorca.
