Žveplova kislina proti klorovodikovi kislini
Kislino običajno identificiramo kot protonskega darovalca. Kisline imajo kiselkast okus. Limetin sok in kis sta dve kislini, ki ju srečamo doma. Reagirajo z bazami, ki proizvajajo vodo, in reagirajo s kovinami, da tvorijo H2; tako poveča stopnjo korozije kovine. Kisline je mogoče razvrstiti v dve kategoriji glede na njihovo sposobnost disociacije in proizvajanja protonov. Močne kisline so v raztopini popolnoma ionizirane in tvorijo protone. Šibke kisline so delno disociirane in dajejo manjše količine protonov. Ka je kislinska disociacijska konstanta. Kaže zmožnost izgube protona šibke kisline. Za preverjanje, ali je snov kislina ali ne, lahko uporabimo več indikatorjev, kot sta lakmusov papir ali pH papir. V pH lestvici je zastopanih od 1-6 kislin. Kislina s pH 1 naj bi bila zelo močna, z višanjem pH vrednosti pa se kislost zmanjšuje. Poleg tega kisline spremenijo modri lakmus v rdečega. Vse kisline lahko glede na njihovo strukturo razdelimo na organske kisline in anorganske kisline. Žveplova kislina in klorovodikova kislina sta običajno uporabljeni močni anorganski kislini. Te so znane tudi kot mineralne kisline in so pridobljene iz mineralnih virov. Anorganske kisline sproščajo protone, ko se raztopijo v vodi.
žveplova kislina
Molekulska formula žveplove kisline je H2SO4 Žveplo je osrednji atom molekule in je vezan na dva OH skupine in dva kisika (z dvojnimi vezmi). Molekula je tetraedrično razporejena. Žveplo je močna, jedka in viskozna tekočina. Je zelo polarna tekočina z visoko dielektrično konstanto in dobro topna v vodi. Reakcija ionizacije žveplove kisline je naslednja.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Žveplova kislina je močan protonski donor; zato v raztopini popolnoma disociira in da dva protona. Je srednje močan oksidant. Ker je žveplo v oksidacijskem stanju +6 (kar je najvišje oksidacijsko stanje za žveplo), se lahko reducira v stanje +4 in deluje kot oksidant. V razredčenih raztopinah lahko žveplova kislina tvori dve letvi, bisulfatno sol in sulfatno sol. Žveplova kislina lahko deluje tudi kot dehidracijsko sredstvo: zato se uporablja v reakcijah organske kondenzacije, kot je esterifikacija.
Klorovodikova kislina
Klorovodikova kislina, označena kot HCl, je mineralna kislina, ki je zelo močna in zelo jedka. To je brezbarvna, negorljiva tekočina. Je stabilen, vendar zlahka reagira z bazami in kovinami. Ima sposobnost ionizacije in oddaje samo enega protona. Sledi reakcija disociacije HCl v vodnem mediju.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Ker gre za močno kislino, je kislinska disociacijska konstanta HCl zelo velika. HCl se uporablja v industriji gnojil, gume, tekstila in barvil. Je pogosto uporabljena kislina v laboratorijih za bazne titracije ali za zagotavljanje kislih medijev ali za nevtralizacijo bazičnih raztopin itd.
Kakšna je razlika med žveplovo in klorovodikovo kislino?
• HCl ima en atom vodika in en atom klora. Žveplova kislina je H2SO4,, in ima dva atoma vodika, enega žvepla in štiri atome kisika.
• Žveplova kislina je diprotična kislina, medtem ko je klorovodikova monoprotična kislina.
