H2O proti H2O2 | Lastnosti vode proti vodikovemu peroksidu, uporaba, razlika
Voda (H2O) in vodikov peroksid (H2O2) so molekule elementov kisika in vodika.
Voda
H2O, ki ga vsi poznamo kot voda, je nekaj, brez česar ne moremo živeti. Dva vodika sta kovalentno vezana na kisik in tvorita vodo. Molekula dobi upognjeno obliko, da čim bolj zmanjša odboj vezi z osamljenim parom elektronov, kot H-O-H pa je 104o Voda je bistra, brezbarvna tekočina brez okusa in vonja in je lahko v različne oblike, kot so megla, rosa, sneg, led, para itd. Voda preide v plinasto fazo, ko se pri normalnem atmosferskem tlaku segreje nad 100 oC.
Voda je resnično čudežna molekula. Je najpogostejša anorganska spojina v živi snovi. Več kot 75 % našega telesa sestavlja voda. Je sestavni del celic, deluje kot topilo in reaktant. Voda je pri sobni temperaturi tekočina, čeprav ima nizko molekulsko maso 18 gmol-1 Sposobnost vode, da tvori vodikove vezi, je edinstvena lastnost, ki jo ima. Ena sama molekula vode lahko tvori štiri vodikove vezi. Kisik je bolj elektronegativen kot vodik, zaradi česar so O-H vezi v vodi polarne. Zaradi polarnosti in sposobnosti tvorbe vodikovih vezi je voda močno topilo. Znano je kot univerzalno topilo zaradi svoje sposobnosti raztapljanja velikega števila materialov. Poleg tega ima voda visoko površinsko napetost, visoke adhezivne in kohezijske sile. Voda lahko prenese temperaturne spremembe, ne da bi prešla v plinasto ali trdno obliko. Znano je, da ima visoko toplotno kapaciteto, ki je pomembna za preživetje živih organizmov.
vodikov peroksid
Vodikov peroksid je najpreprostejša oblika peroksida, ki jo označujemo kot H2O2 Je bistra tekočina z vre točka 150 oC. Popolnoma se meša z vodo, vendar ga je mogoče popolnoma ločiti z destilacijo, ker je njegovo vrelišče višje kot vrelišče vode. Vodikov peroksid je močno oksidacijsko in redukcijsko sredstvo. Vodikov peroksid je nelinearna, neplanarna molekula. Ima strukturo odprte knjige.
Peroksidi nastajajo kot stranski produkt različnih kemičnih reakcij ali kot intermediat. Tovrstne reakcije se dogajajo tudi v naših telesih. Peroksid ima toksične učinke znotraj naših celic. Zato jih je treba nevtralizirati takoj, ko nastanejo. Naše celice imajo za to poseben mehanizem. V naših celicah je organel, imenovan peroksisomi, ki vsebuje encim katalazo. Ta encim katalizira razgradnjo vodikovega peroksida v vodo in kisik; tako opravljajte funkcijo razstrupljanja. Vodikov peroksid ima nevarne lastnosti, kot so razpad na kisik in vodo s sproščanjem toplote, razpade zaradi kontaminacije ali stika z aktivnimi površinami, poveča se v posodah zaradi nastajanja kisikovega pritiska, lahko pa tvori tudi eksplozivne zmesi. Belilni učinek vodikovega peroksida je posledica oksidacije in sproščanja kisika. Ta kisik bo reagiral z barvilom in tako postal brezbarven.
H2O2 → H2O + O
O + Barvilo → Brezbarvna snov
Razen za beljenje se H2O2 uporablja kot oksidant za raketno gorivo, za proizvodnjo epoksidov, farmacevtskih izdelkov in hrane izdelki, kot antiseptik itd. Vodikov peroksid shranjujemo v steklenih, plastičnih ali teflonskih steklenicah, prevlečenih s parafinom.
Kakšna je razlika med vodo (H2O) in vodikovim peroksidom (H2O2)?
• V vodi je razmerje H:O 2:1, medtem ko je v vodikovem peroksidu 1:1.
• V vodi je kisik v oksidacijskem stanju -2. Vendar ima kisik v H2O2 oksidacijsko stanje -1.
• H2O2 ima višje vrelišče kot voda.
• H2O2 je močan oksidant in reducent v primerjavi z vodo.
• Voda je dobro topilo v primerjavi s H2O2.
