Ključna razlika med oksidom in dioksidom je, da je oksid katera koli spojina z enim ali več atomi kisika v kombinaciji z drugim kemičnim elementom, medtem ko je dioksid oksid, ki v svoji molekuli vsebuje dva atoma kisika.
Izraz oksid je splošni izraz, ki opisuje prisotnost atomov kisika v spojini. Tu atom(-i) kisika obstaja(-jo) v kombinaciji z drugim kemičnim elementom; večinoma kovine in nekovine. Glede na število kisikovih atomov v spojini jih lahko poimenujemo monoksid, dioksid, trioksid itd. Dioksid je torej oksid, ki vsebuje dva atoma kisika na molekulo.
Kaj je Oxide?
Oksid je katera koli spojina, ki ima enega ali več atomov kisika v kombinaciji z drugim kemičnim elementom. »Oksid« je tukaj dvovalentni anion (O2–). Običajno kovinski oksidi vsebujejo ta dianion, v katerem je atom kisika v oksidacijskem stanju -2. Razen lahkih inertnih plinov (vključno s helijem, neonom, argonom in kriptonom) lahko kisik tvori okside z vsemi drugimi elementi.
Pri tvorbi oksida lahko kovine in nekovine pokažejo svoje najnižje in najvišje oksidacijsko stanje. Nekateri oksidi so ionske spojine; alkalijske kovine, zemeljskoalkalijske kovine in prehodne kovine tvorijo te ionske okside. Druge spojine imajo kovalentno naravo; kovine z visokimi oksidacijskimi stopnjami lahko tvorijo kovalentne okside. Poleg tega nekovine tvorijo kovalentne oksidne spojine.
Slika 01: Vanadijev(v) oksid
Na zgornji sliki ima kovinski atom vanadija valenco 5 (skupna valenca je 10 za dva atoma vanadija), torej je nanje vezanih pet atomov kisika (z valenco 2 na vsak atom kisika).
Poleg tega nekatere organske spojine reagirajo tudi s kisikom (ali oksidanti), da proizvedejo okside, npr. amin oksidi, fosfin oksidi, sulfoksidi itd. Poleg tega število kisikovih atomov v spojini določa, ali gre za monoksid, dioksid ali trioksid.
Glede na njihove lastnosti jih lahko razvrstimo tudi v kisle, bazične, nevtralne in amfoterne okside. Kisli oksid lahko reagira z bazami in tvori soli. Primer: žveplov trioksid (SO3). Bazični oksidi reagirajo s kislinami in tvorijo soli. Primer: natrijev oksid (Na2O). Nevtralno ne kaže niti kislih niti bazičnih lastnosti; tako ne tvorijo soli pri reakciji s kislinami ali bazami. Primer: ogljikov monoksid (CO). Amfoterni oksidi imajo kisle in bazične lastnosti; zato reagirajo s kislinami in bazami, da tvorijo soli. Primer: cinkov oksid (ZnO).
Kaj je dioksid?
Dioksid je oksid, ki v svoji molekuli vsebuje dva atoma kisika. Molekula mora vsebovati kemični element z valenco 4, da nastane dioksid. To je zato, ker ima en atom kisika valenco 2. Na primer, v ogljikovem dioksidu je valenca ogljika 4.
Slika 02: Kroglična in paličasta struktura žveplovega dioksida
Nekaj primerov dioksidov
- Ogljikov dioksid (CO2)
- Dušikov dioksid (NO2)
- Kisik (O2)
- Kvarc ali silicijev dioksid (SiO2)
Kakšna je razlika med oksidom in dioksidom?
Dioksid je vrsta oksida. Ključna razlika med oksidom in dioksidom je, da je oksid katera koli spojina, ki ima enega ali več atomov kisika v kombinaciji z drugim kemičnim elementom, medtem ko je dioksid oksid, ki v svoji molekuli vsebuje dva atoma kisika. Če upoštevamo valenco oksidov, je valenca kisika 2, valenca drugih elementov pa se lahko spreminja; pri dioksidih pa je valenca kisika 2, valenca drugega elementa pa v bistvu 4. Torej lahko tudi to obravnavamo kot razliko med oksidom in dioksidom.
Povzetek – oksid proti dioksidu
Oksid je splošni izraz, ki ga uporabljamo za poimenovanje katere koli spojine, ki vsebuje atome kisika v kombinaciji z drugim elementom. Poleg tega jih lahko glede na število kisikovih atomov imenujemo kot monoksid, dioksid, trioksid itd. Ključna razlika med oksidom in dioksidom je, da je oksid katera koli spojina, ki ima enega ali več atomov kisika v kombinaciji z drugim kemičnim elementom, medtem ko je dioksid je oksid, ki v svoji molekuli vsebuje dva atoma kisika.
