Ključna razlika med silicijem in kremenom je, da je silicij kemični element, medtem ko je silicijev dioksid kemična spojina.
Silicij je pogosta oksidna oblika silicija. Silicij se komercialno pripravlja z uporabo silicijevega dioksida v elektroobločni peči. Tako silicij kot silicij imata mrežno strukturo. Vendar se kremen razlikuje od silicija zaradi prisotnosti kovalentne vezi silicij-kisik. To upošteva vse različne lastnosti med obema.
Kaj je silicij?
Silicij je element z atomskim številom 14 in je prav tako v skupini 14 periodnega sistema, tik pod ogljikom. Njegov simbol je Si, elektronska konfiguracija pa je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Silicij lahko odstrani štiri elektrone in tvori +4 nabit kation ali pa te elektrone deli, da tvorijo štiri kovalentne vezi.
Slika 01: Silicij
Silicij lahko označimo kot metaloid, ker ima kovinske in nekovinske lastnosti. Poleg tega je trda in inertna metaloidna trdna snov. Tališče silicija je 1414 oC, vrelišče pa 3265 oC. Kristalu podoben silicij je zelo krhek. V naravi obstaja zelo redko kot čisti silicij. Večinoma se pojavlja kot oksid ali silikat.
Ker je silicij zaščiten z zunanjo oksidno plastjo, je manj dovzeten za kemične reakcije. Za oksidacijo so potrebne visoke temperature. Silicij pa reagira s fluorom pri sobni temperaturi. Silicij ne reagira s kislinami, temveč s koncentriranimi alkalijami. Obstaja veliko industrijskih uporab silicija. Silicij je polprevodnik: zato je pomemben predvsem v računalnikih in elektronskih napravah.
Kaj je silicijev dioksid?
Silicij v naravi obstaja kot njegov oksid, ki ga imenujemo silicijev dioksid. Kremen ima molekulsko formulo SiO2 (silicijev dioksid). Je bogat mineral v zemeljski skorji in je glavna sestavina peska, kremena in mnogih drugih mineralov. Nekateri minerali imajo čisti silicijev dioksid, nekateri pa so pomešani z drugimi elementi.
Slika 02: Peščena zrna silicijevega dioksida
V silicijevem dioksidu se atomi silicija in kisika povežejo s kovalentnimi vezmi in tvorijo ogromno kristalno strukturo. Vsak atom silicija ima štiri atome kisika, ki ga obkrožajo (tetraedrično). Silicijev dioksid ne prevaja elektrike, ker ni delokaliziranih elektronov. Poleg tega je visoko termostabiliziran. Silicijev dioksid ima zelo visoko tališče, ker je treba za taljenje prekiniti veliko število vezi silicij-kisik. Ko damo zelo visoko temperaturo in ohladimo z določeno hitrostjo, se staljeni silicijev dioksid strdi in tvori steklo. Silicijev dioksid ne reagira z nobeno kislino razen vodikovim fluoridom. Poleg tega ni topen v vodi ali drugih organskih topilih.
Silicijevega dioksida ni le v izobilju v zemeljski skorji, ampak je v znatnih količinah prisoten tudi v naših telesih. To spojino potrebujemo za zdravo vzdrževanje kosti, hrustanca, nohtov, kit, zob, kože, krvnih žil itd. Naravno je prisotna v vodi, korenčku, kruhu, koruznih kosmičih, belem rižu, banani, rozinah itd. silicijev dioksid je zelo pomemben v keramični, steklarski in cementni industriji.
Kakšna je razlika med silicijem in kremenom?
Silicij in kremen sta dve različni kemični vrsti. Ključna razlika med silicijem in silicijem je, da je silicij kemični element, medtem ko je silicijev dioksid kemična spojina. Kremen ima višje tališče kot silicij. Poleg tega je silicij polprevodnik, vendar silicij ne prevaja električnega toka. Druga razlika med silicijem in silicijevim dioksidom je, da silicij zelo redko obstaja kot čista spojina, medtem ko je kremena na zemlji veliko. Poleg tega je kristalni silicij zelo krhek, kristalni silicij pa trd.
Povzetek – silicij proti kremenu
Ključna razlika med silicijem in kremenom je, da je silicij kemični element, medtem ko je silicijev dioksid kemična spojina. Tako silicij kot silicij imata mrežno strukturo. Vendar se kremen razlikuje od silicija zaradi prisotnosti kovalentne vezi silicij-kisik. To predstavlja osnovno razliko med kremenom in silicijem.
