Ključna razlika med železovim II kloridom in železovim III kloridom je, da ima atom Fe v kemični spojini železov(II) klorid oksidacijsko stanje +2, medtem ko ima atom Fe v spojini železov(III) klorid +3 oksidacijsko stanje.
Želez(II) klorid in železov(III) klorid sta pomembni anorganski spojini kemijskega elementa železa (Fe). Železov II klorid se imenuje tudi železov klorid, železov III klorid pa se imenuje železov klorid.
Kaj je železov II klorid?
Želez(II) klorid je FeCl2, kjer je atom Fe v oksidacijskem stanju +2. Imenuje se tudi železov klorid. Ta spojina je paramagnetna, ker ima neparne elektrone, zaradi katerih jo lahko pritegne zunanje magnetno polje. Je rumenorjava trdna snov z visokim tališčem. Obstajata dve obliki železovega (II) klorida, in sicer brezvodna oblika in tetrahidratna oblika. Tetrahidratna oblika je bledo zelene barve. Vendar pa obstaja tudi manj pogosta dihidratna oblika.
Želez(II) klorid lahko kristalizira iz vode v obliki zelenkastega tetrahidrata. Ta snov je zelo topna v vodi in po raztapljanju v vodi daje svetlo zeleno raztopino. Hidrirane oblike železovega(II) klorida lahko proizvedemo z obdelavo odpadkov iz proizvodnje jekla s HCl kislino. To vrsto raztopin lahko poimenujemo kot izrabljena kislina ali kot kislina. Nadalje lahko brezvodno obliko te spojine pripravimo z dodajanjem železovega prahu raztopini HCl kisline v metanolu.
Slika 01: Anhidrat železovega (II) klorida
Obstajajo različne uporabe železovega(II) klorida, vključno s proizvodnjo železovega(III) klorida, regeneracijo HCl kisline s postopkom njene priprave, kot sredstvo za koagulacijo in flokulacijo pri čiščenju odpadne vode, uporabno za nadzor vonjav v čiščenje odpadne vode itd.
Kaj je železov III klorid?
Želez(III) klorid je FeCl3, kjer je atom Fe v oksidacijskem stanju +3. Imenuje se tudi železov klorid. To je običajna spojina kemičnega elementa železa. Je kristalna trdna snov različnih barv; barva je odvisna od kota gledanja, npr. kristali so v odbiti svetlobi temno zeleni, medtem ko so v prepuščeni svetlobi vijolično rdeči.
Slika 02: Železov III klorid s prepustno svetlobo
Obstajajo tri glavne hidratirane oblike spojine železovega(III) klorida. To so FeCl3.6H2O, FeCl3.2.5H2O, FeCl3.2H2O in FeCl3.3.5H2O. Značilno je, da so vodne raztopine železovega klorida rumene barve.
Brezvodno obliko železovega(III) klorida lahko pripravimo s kombinacijo elementov, kjer Fe reagira s plinom Cl2. Vendar pa je mogoče raztopine železovega klorida pripraviti iz železa, postopek pa vključuje raztapljanje železove rude v kislini HCl, čemur sledi oksidacija železovega (II) klorida s klorom ali oksidacija železovega (II) klorida s plinastim kisikom.
Kakšna je razlika med železovim kloridom II in železovim kloridom III?
Želez(II) klorid in železov(III) klorid sta anorganski spojini, ki imata železove (Fe) in kloridne anione, povezane drug z drugim z ionsko vezjo. Ključna razlika med železovim II kloridom in železovim III kloridom je, da ima atom Fe v kemični spojini železovega (II) klorida oksidacijsko stanje +2, medtem ko ima atom Fe v spojini železovega (III) klorida oksidacijsko stanje +3. Železov(II) klorid ima dve glavni obliki: dihidrirano obliko in tetrahidratno obliko. Železov (III) klorid ima štiri glavne oblike: FeCl3,6H2O, FeCl3,2,5H2O, FeCl3,2H2O in FeCl3,3,5H2O.
Spodnja infografika prikazuje več razlik med železovim kloridom II in železovim kloridom III v obliki tabele.
Povzetek – železov II klorid proti železovemu III kloridu
Železov (II) klorid in železov (III) klorid sta anorganski spojini, ki imata železove (Fe) in kloridne anione, povezane drug z drugim z ionsko vezjo. Ključna razlika med železovim II kloridom in železovim III kloridom je v tem, da ima atom Fe v kemični spojini železovega(II) klorida oksidacijsko stanje +2, medtem ko ima atom Fe v spojini železovega(III) klorida oksidacijsko stanje +3.
