Ključna razlika med boraksom in borovim prahom je v tem, da je boraks naravni mineral, medtem ko se borov prah proizvaja industrijsko iz boraksa.
Boraks in borov prah sta anorganski kemični spojini kemičnega elementa bora. Boraks vsebuje atome natrija, bora, vodika in kisika, medtem ko borov prah vsebuje atome bora, vodika in kisika.
Kaj je boraks?
Boraks je splošno ime za brezvodne ali hidrirane oblike natrijevega borata. To spojino lahko opazujemo kot sol borove kisline. Splošna kemijska formula te spojine je Na2B4O7·10H 2O. Ta formula ima deset molekul vode, povezanih z molekulo natrijevega borata, ker se ime boraks običajno uporablja za dekahidratno obliko natrijevega borata. Ta snov je videti kot bela trdna snov. Molska masa te spojine je 381,38 g/mol. Z lahkoto se pretvori v borovo kislino.
Slika 01: Kompleks
Poleg tega lahko to spojino (dekahidratna oblika) uporabimo kot primarni standard za titrimetrično analizo. To je zato, ker je ta spojina dovolj stabilna in čista za ta namen. Boraks se naravno pojavlja v usedlinah evaporita, ki nastanejo zaradi ponavljajočega se izhlapevanja sezonskih jezer.
Obstaja veliko različnih uporab boraksa, vključno z uporabo te snovi kot sestavine v izdelkih za pranje perila in čistilnih sredstvih, pri pripravi puferskih raztopin, pri tvorjenju kompleksov z različnimi drugimi snovmi, pri mehčanju vode in za pridobivanje zlata v procesih rudarjenja zlata v majhnem obsegu itd.
Kaj je borov prah?
Prah borove kisline je običajen izraz za borovo kislino, ki se običajno pojavi kot bel prašek. Imenuje se tudi kot vodikov borat, borova kislina in ortoborova kislina. Je šibka in enobazična Lewisova kislina kemijskega elementa bor. Enobazna pomeni, da lahko ta snov sprosti samo en proton na molekulo v kislem mediju; vendar pa nekatera njegova vedenja kažejo, da je lahko tudi tribazičen. Kemična formula te spojine je H3BO3. Borov prah se v svoji mineralni obliki, iz katere je pridobljen, imenuje sasolit.
Slika 02: Borov prah
Borovo kislino lahko pripravimo z reakcijo med boraksom in mineralnimi kislinami, kot je HCl kislina. Nastane tudi kot stranski produkt procesa hidrolize borovega trihalida in diborana. Običajno je borov prah topen v vodi, zlasti v vreli vodi. Vendar pa nad 170 stopinjami Celzija ta snov dehidrira in tvori metaborno kislino ali HBO2.
Obstaja veliko različnih uporab borovega prahu, vključno s proizvodnjo monofilamentnih steklenih vlaken ali tekstilnih steklenih vlaken, za zmanjšanje površinske oksidacije v industriji nakita, kot vhodni gradient v procesu galvanizacije, kot antiseptična snov, kot sestavina v insekticidi, v zaviralcih gorenja, kot absorber nevtronov in kot predhodnik drugih kemičnih spojin.
Kakšna je razlika med boraksom in borovim prahom?
Boraks in borov prah sta anorganski kemični spojini kemičnega elementa bora. Ključna razlika med boraksom in borovim prahom je v tem, da je boraks naravni mineral, medtem ko se borov prah proizvaja industrijsko iz boraksa.
Boraks je kot sestavina v izdelkih za pranje perila, čistilnih sredstvih in pri pripravi puferskih raztopin. Nekatere druge uporabe so pri oblikovanju kompleksov z različnimi drugimi snovmi, pri mehčanju vode in za pridobivanje zlata v procesih rudarjenja zlata v majhnem obsegu. Po drugi strani se borik uporablja pri izdelavi monofilamentnih steklenih vlaken ali tekstilnih steklenih vlaken, za zmanjšanje površinske oksidacije v industriji nakita, kot vhodni gradient v procesu galvanizacije, kot antiseptična snov, kot sestavina v insekticidih, pri ognju zaviralci, kot absorber nevtronov in kot predhodnik drugih kemičnih spojin.
Spodaj je povzetek razlik med boraksom in bornim prahom.
Povzetek – boraks proti borovemu prahu
Boraks in borov prah sta anorganski kemični spojini kemijskega elementa bora. Ključna razlika med boraksom in borovim prahom je v tem, da je boraks naravni mineral, medtem ko se borov prah proizvaja industrijsko iz boraksa.
Z dovoljenjem za sliko:
1. “Borax-unit-cell-3D-balls” avtor Ben Mills – lastno delo (javna domena) prek Commons Wikimedia
2. »Borova kislina« (javna domena) prek Commons Wikimedia
