Ključna razlika med organskimi in anorganskimi katalizatorji je, da organski katalizatorji v bistvu vključujejo atome C, H in O v kemijski strukturi, medtem ko anorganski katalizator v bistvu ne vsebuje atomov C, H in O v kemijski strukturi.
Katalizator je kemična vrsta, ki sodeluje v kemični reakciji za povečanje hitrosti reakcije, vendar se med reakcijo ne porabi. Obstajajo štiri vrste katalizatorjev; so homogeni, heterogeni, heterofenizirani in biokatalizatorji.
Kaj so organski katalizatorji?
Organski katalizatorji so katalizatorji z organsko kemijsko strukturo, ki lahko sodelujejo v kemični reakciji in tako povečajo hitrost reakcije. Ti katalizatorji so vključeni v procese organokatalize. Zato je znan tudi kot organokatalizator. Sestavljen je iz ogljika, vodika, žvepla in drugih kemičnih elementov, ki so nekovine in jih lahko najdemo v organskih spojinah.
Organske katalizatorje pogosto napačno imenujemo encimi zaradi podobnosti v kemični sestavi in opisu. Te spojine imajo primerljive učinke na reakcijske hitrosti in oblike katalize, vključene v reakcijo.
Proces organokatalize prikaže sekundarno aminsko funkcionalnost. Lahko ga opišemo kot izvajanje enaminske ali iminijeve katalize.
Enaminska kataliza – s tvorbo katalitskih količin aktivnega enaminskega nukleofila.
Iminijeva kataliza – s tvorbo katalitskih količin aktiviranega iminijevega elektrofila.
Ti mehanizmi so običajno značilni za kovalentno organokatalizo.
Obstaja več različnih prednosti uporabe organskih katalizatorjev. Ne zahteva katalize na osnovi kovine; zato prispeva k zeleni kemiji. Poleg tega so bile enostavne organske kisline uporabne kot katalizatorji za modifikacijo celuloze v vodi v merilu več kositrov. Poleg tega, če je organski katalizator kiralen, odpira pot do asimetrične katalize, na primer pri prolinu, ki sodeluje pri aldolnih reakcijah.
Poleg tega imajo navadni akiralni organski katalizatorji dušik v obliki piperidina, ki se uporablja pri Knoevenagelovi kondenzaciji.
Kaj so anorganski katalizatorji?
Anorganski katalizatorji so katalitske spojine, ki imajo anorgansko kemijsko strukturo in pomagajo pri kemični reakciji, da se poveča hitrost reakcije. Ti so znani tudi kot heterogeni katalizatorji. Podpirajo kovine, ki posnemajo izjemno funkcijo encimov. Dober primer anorganskega katalizatorja je kalijev permanganat.
V prisotnosti kalijevega permanganata lahko vodikov peroksid razpade na vodo in kisik z visoko hitrostjo reakcije in ta reakcija daje dva mola vode in en mol kisika, če uporabimo dve molekuli vodikovega peroksida.
Običajno je ta vrsta katalizatorja izdelana iz kovin in kovinskih oksidov. To je posledica visoke toplotne stabilnosti. Toplotna stabilnost je potrebna za številne industrijske aplikacije.
Kakšna je razlika med organskimi in anorganskimi katalizatorji?
Obstajajo različne vrste katalizatorjev, ki jih lahko uporabimo za izboljšanje kemične reakcije. Ključna razlika med organskimi in anorganskimi katalizatorji je v tem, da organski katalizatorji v bistvu vključujejo atome C, H in O v kemijski strukturi, medtem ko anorganski katalizator v bistvu ne vsebuje atomov C, H in O v kemijski strukturi. Encimi, kot so kinaze, invertaza in polimeraza, so organski katalizatorji, medtem ko so kovine, kot so paladij, kob alt in baker, anorganski katalizatorji. Še več, organske katalizatorje je mogoče sintetizirati v živih celicah ali narediti umetno, medtem ko anorganskih katalizatorjev ni mogoče sintetizirati v živih celicah, zato so narejeni le umetno.
Spodnja infografika predstavlja razlike med organskimi in anorganskimi katalizatorji v obliki tabele za vzporedno primerjavo.
Povzetek – Organski proti anorganskim katalizatorjem
Ključna razlika med organskimi in anorganskimi katalizatorji je v tem, da organski katalizatorji v bistvu vključujejo atome C, H in O v kemijski strukturi, medtem ko anorganski katalizator v bistvu ne vsebuje atomov C, H in O v kemijski strukturi. Obe vrsti katalizatorjev pomagata izboljšati kemično reakcijo
