Ključna razlika med ionsko vezjo in kovinsko vezjo je, da ionska vez poteka med pozitivnimi in negativnimi ioni, medtem ko kovinska vez poteka med pozitivnimi ioni in elektroni.
Kot je predlagal ameriški kemik G. N. Lewis, so atomi stabilni, če vsebujejo osem elektronov v svoji valenčni lupini. Večina atomov ima manj kot osem elektronov v svojih valenčnih lupinah (razen žlahtnih plinov v skupini 18 periodnega sistema); zato niso stabilni. Ti atomi ponavadi reagirajo drug z drugim, da postanejo stabilni. Tako lahko vsak atom doseže elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina. To se zgodi z tvorbo ionskih vezi, kovalentnih vezi ali kovinskih vezi.
Kaj je ionsko lepljenje?
Atomi lahko pridobijo ali izgubijo elektrone in tvorijo negativno oziroma pozitivno nabite delce. Ti delci so "ioni". Med temi ioni obstajajo elektrostatične interakcije. V skladu s tem je ionska vez sila privlačnosti med temi nasprotno nabitimi ioni.
Elektronegativnost atomov v ionski vezi vpliva na moč elektrostatičnih interakcij. Zato elektronegativnost meri afiniteto atomov do elektronov. Atom z visoko elektronegativnostjo lahko pritegne elektrone iz atoma z nizko elektronegativnostjo, da tvori ionsko vez.
Slika 01: Ionska vezava
Na primer, natrijev klorid ima ionsko vez med natrijevim ionom in kloridnim ionom. Natrij je kovina; zato ima zelo nizko elektronegativnost (0,9) v primerjavi s klorom (3,0). Zaradi te razlike v elektronegativnosti lahko klor privabi elektron iz natrija in tvori ione Cl– in Na+. Zaradi tega oba atoma pridobita stabilno elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina. Cl– in Na+ držijo skupaj privlačne elektrostatične sile in tako tvorijo ionsko vez.
Kaj je kovinsko lepljenje?
Kovine so atomi, ki lahko tvorijo katione z odstranjevanjem elektronov. Skupina 1, skupina 2 in prehodni elementi so kovine. Večino časa so kovine v trdni fazi. Vrsta vezi med kovinskimi atomi je "kovinska vez".
Kovine sproščajo elektrone v svojih zunanjih lupinah in ti elektroni se razpršijo med kovinskimi kationi. Zato ga imenujemo "morje delokaliziranih elektronov". Elektrostatične interakcije med elektroni in kationi se imenujejo kovinske vezi.
Slika 02: Kovinsko lepljenje
Število elektronov, ki jih kovinski atomi sprostijo v morje, in velikost kationa določata moč kovinske vezi. Velikost kationov je obratno sorazmerna z močjo vezi, prav tako pa je število elektronov, ki jih kovinski atom sprosti, neposredno sorazmerno z močjo kovinske vezi.
Poleg tega se elektroni lahko premikajo; tako imajo kovine sposobnost prevajanja električnega toka. Zaradi kovinske vezi imajo kovine urejeno strukturo. Visoka tališča in vrelišča kovin so tudi posledica te močne kovinske vezi. Iz istega razloga so kovine močne in niso krhke.
Kakšna je razlika med ionsko vezjo in kovinsko vezjo?
Ionska vez je vrsta kemične vezi, ki se pojavi med dvema nasprotno nabitima ionoma, medtem ko je kovinska vez vrsta kemične vezi, ki se pojavi v kovinski mreži. Zato je ključna razlika med ionsko vezjo in kovinsko vezjo ta, da ionska vez poteka med pozitivnimi in negativnimi ioni, medtem ko kovinska vez poteka med pozitivnimi ioni in elektroni.
Kot drugo pomembno razliko med ionsko vezjo in kovinsko vezjo lahko upoštevamo vpliv elektronegativnosti atomov na moč vezi. To je; elektronegativnost nima vpliva na kovinsko vez, ker je ista vrsta atomov vključena v vez, vendar na moč vezi močno vpliva razlika v elektronegativnosti med pozitivnimi in negativnimi ioni pri ionski vezi. Poleg tega je ionska vez veliko močnejša od kovinske.
Spodnja infografika o razlikah med ionsko in kovinsko vezjo prikazuje več razlik med obema vezma.
Povzetek – Ionsko lepljenje proti kovinskemu lepljenju
Obstajajo tri glavne vrste kemičnih vezi. So ionska vez, kovalentna vez in kovinska vez. Ključna razlika med ionsko vezjo in kovinsko vezjo je, da ionska vez poteka med pozitivnimi in negativnimi ioni, medtem ko kovinska vez poteka med pozitivnimi ioni in elektroni.
