Ključna razlika med orbitalnim diagramom in elektronsko konfiguracijo je, da orbitalni diagram prikazuje elektrone v puščicah, kar kaže na vrtenje elektronov. Vendar elektronska konfiguracija ne prikazuje podrobnosti o vrtenju elektronov.
Orbitalni diagram prikazuje razporeditev elektronov, podano z elektronsko konfiguracijo. Konfiguracija elektronov daje podrobnosti o porazdelitvi elektronov po orbitalah atoma. Toda orbitalni diagram prikazuje tudi vrtenje elektronov. To je osnovna razlika med orbitalnim diagramom in elektronsko konfiguracijo.
Kaj je orbitalni diagram?
Orbitalni diagram je vrsta diagrama, ki prikazuje porazdelitev elektronov v orbitalah atoma in označuje vrtenje teh elektronov. To je vrsta zapisa, ki prikazuje, katere orbitale so zapolnjene in katere so delno zapolnjene. Tukaj uporabljamo puščice za predstavljanje elektronov. Smer konice puščice (navzgor ali navzdol) označuje vrtenje elektrona.
Slika 01: Orbitalni diagram za dušik
Orbitala ima lahko največ dva elektrona. V skladu s Paulijevim izključitvenim načelom dva elektrona v istem atomu ne moreta imeti enakega kvantnega števila. To pomeni, da je spinsko kvantno število drugačno, tudi če so vsa druga kvantna števila enaka. Oba elektrona v isti orbitali imata nasproten spin. Zgornja slika prikazuje primer orbitalnega diagrama.
Kaj je konfiguracija Electron?
Elektronska konfiguracija je način razporeditve elektronov atoma s prikazom porazdelitve teh elektronov po orbitalah. Prej je bila elektronska konfiguracija razvita z uporabo Bohrovega modela atoma. To je točno za majhne atome z manj elektroni, toda ko obravnavamo velike atome z velikim številom elektronov, moramo za določitev porazdelitve elektronov uporabiti kvantno teorijo.
Glede na kvantno mehaniko je elektronska lupina stanje več elektronov, ki si delijo isto glavno kvantno število, lupino pa poimenujemo s številom, podanim za raven energije in vrsto orbitale, ki jo obravnavamo, npr. 2s se nanaša na s orbitalo elektronske lupine 2. energetske ravni. Poleg tega obstaja vzorec, ki opisuje največje število elektronov, ki jih lahko vsebuje elektronska lupina. Tukaj je to največje število odvisno od azimutnega kvantnega števila, l. Nadalje se vrednosti l=0, 1, 2 in 3 nanašajo na orbitale s, p, d oziroma f. Največje število elektronov, ki jih lahko vsebuje lupina=2(2l+1). Zato lahko razvijemo naslednjo tabelo;
| Orbital | Maksimalno število elektronov 2(2l+1) |
| L=0 je s orbitala | 2 |
| L=1 je p orbitala | 6 |
| L=2 je d orbitala | 10 |
| L=3 je f orbitala | 14 |
Ko razmišljamo o zapisu elektronske konfiguracije, moramo uporabiti zaporedje kvantnih števil. Na primer, elektronska konfiguracija za atom vodika je 1s1 Tukaj ta zapis pravi, da imajo vodikovi atomi en elektron v orbitali s prve elektronske lupine. Za fosfor je elektronska konfiguracija 1s22s22p63s2 3p3 To pomeni; atom fosforja ima 3 elektronske lupine, napolnjene s 15 elektroni.
Kakšna je razlika med orbitalnim diagramom in konfiguracijo elektronov?
Orbitalni diagram prikazuje razporeditev elektronov, podano z elektronsko konfiguracijo. Ključna razlika med orbitalnim diagramom in konfiguracijo elektronov je, da orbitalni diagram prikazuje elektrone v puščicah, ki označujejo vrtenje elektronov. Medtem pa elektronska konfiguracija ne prikazuje podrobnosti o vrtenju elektronov. Poleg tega v vzorcu zapisa orbitalni diagrami uporabljajo puščice za predstavitev elektronov, medtem ko konfiguracija elektronov označuje elektrone s številkami.
Spodaj je povzetek razlik med orbitalnim diagramom in konfiguracijo elektronov.
Povzetek – Orbitalni diagram proti konfiguraciji elektronov
Ključna razlika med orbitalnim diagramom in elektronsko konfiguracijo je, da orbitalni diagram prikazuje elektrone v puščicah, ki označujejo vrtenje elektronov, medtem ko elektronska konfiguracija ne prikazuje podrobnosti o vrtenju elektronov.
