Ključna razlika med konfiguracijo žlahtnih plinov in konfiguracijo elektronov je v tem, da ima konfiguracija žlahtnih plinov samo elektronske pare, medtem ko ima lahko konfiguracija elektronov seznanjene in nesparjene elektrone.
Izraz elektronska konfiguracija se nanaša na zaporedje elektronov ali vrstni red elektronov, prisotnih v atomu določenega kemičnega elementa. Izraz elektronska konfiguracija žlahtnega plina pomeni, da so vse atomske orbitale popolnoma zapolnjene z elektroni.
Kaj je konfiguracija žlahtnega plina?
Konfiguracija žlahtnega plina je elektronska konfiguracija atoma žlahtnega plina. Atomi žlahtnih plinov so atomi kemičnih elementov skupine 18 v periodnem sistemu. Kemični elementi skupine 18 so znani kot elementi žlahtnih plinov zaradi dveh razlogov; Prvič, ti kemični elementi so večinoma nereaktivni zaradi svojih dokončanih elektronskih konfiguracij, drugi razlog pa je, da se ti kemični elementi v naravi pojavljajo v plinastem stanju.
Slika 01: Različni žlahtni plini
V kemijskem elementu obstajajo štiri glavne vrste atomskih orbital; s orbitala, p orbitala, d orbitala in f orbitala. Atomska orbitala s vsebuje največ dva elektrona, p orbitala lahko zadrži šest elektronov, d orbitala lahko zadrži deset elektronov in f orbitala lahko zadrži 14 elektronov. V skupini 18 kemičnih elementov lahko opazimo konfiguracijo elektronov s2p6; tukaj sta atomski orbitali s in p popolnoma zapolnjeni z elektroni. Zato v teh atomih ni neparnih elektronov.
Kaj je konfiguracija Electron?
Elektronska konfiguracija je porazdelitev elektronov atoma v njegovih atomskih orbitalah. Ta izraz opisuje vsak elektron v atomu, ki se giblje neodvisno v orbitali, v povprečnem polju, ki ga ustvarjajo vse druge orbitale.
Elektronsko konfiguracijo atoma lahko izrazimo kot zaporedje elektronov, prisotnih v tem atomu v obliki porazdelitve po atomskih orbitalah tega atoma. Nekateri kemični elementi, kot so atomi žlahtnih plinov, imajo zaključene atomske orbitale in ni neparnih elektronov; vendar ima večina kemičnih elementov, ki jih poznamo, v svoji elektronski konfiguraciji neparne elektrone. Na primer, elektronska konfiguracija atoma neona, atoma žlahtnega plina, ima elektronsko konfiguracijo 1s22s22p6
Če pogledamo elektronsko konfiguracijo atoma, lahko opišemo reaktivnost tega atoma. Popolnoma zapolnjena atomska orbitala kaže na nereaktivno naravo, saj ji ni treba pridobiti več elektronov, da bi se stabilizirala. Nasprotno pa so v atomu nesparjeni elektroni pogosto zelo reaktivni, da bi stabilizirali svojo elektronsko konfiguracijo.
Kakšna je razlika med konfiguracijo žlahtnega plina in konfiguracijo elektronov?
Konfiguracija žlahtnega plina je elektronska konfiguracija atoma žlahtnega plina; to pomeni, da ima atom popolnoma zapolnjene atomske orbitale. Ključna razlika med konfiguracijo žlahtnega plina in konfiguracijo elektronov je, da ima konfiguracija žlahtnega plina samo elektronske pare, medtem ko ima elektronska konfiguracija lahko seznanjene in neparne elektrone. To pomeni; konfiguracija žlahtnega plina ima popolnoma zapolnjene atomske orbitale, medtem ko ima elektronska konfiguracija lahko popolnoma ali napol zapolnjene orbitale.
Spodnja infografika navaja več razlik med konfiguracijo žlahtnih plinov in konfiguracijo elektronov.
Povzetek – Konfiguracija žlahtnega plina proti konfiguraciji elektronov
Konfiguracija elektronov je zaporedje elektronov, ki so prisotni v atomu. Ključna razlika med konfiguracijo žlahtnih plinov in konfiguracijo elektronov je v tem, da ima konfiguracija žlahtnih plinov samo elektronske pare, medtem ko ima konfiguracija elektronov lahko seznanjene in nesparjene elektrone.
