Ključna razlika med barijem in stroncijem je, da je kovinski barij bolj kemično reaktiven kot kovinski stroncij.
Barij in stroncij sta dva člana skupine zemeljskoalkalijskih kovin (skupina 2) periodnega sistema. To je zato, ker imajo ti kovinski atomi ns2 konfiguracijo elektronov. Čeprav so v isti skupini, pripadajo različnim obdobjem, zaradi česar se med seboj nekoliko razlikujejo po svojih lastnostih.
Kaj je barij?
Barij je kemijski element s simbolom Ba in atomskim številom 56. Videti je kot srebrno siva kovina z bledo rumenim odtenkom. Po oksidaciji na zraku srebrno bel videz nenadoma zbledi in nastane temno siva plast, sestavljena iz oksida. Ta kemični element se nahaja v periodnem sistemu v skupini 2 in obdobju 6 pod zemeljskoalkalijskimi kovinami. Je element s-bloka z elektronsko konfiguracijo [Xe]6s2. Je trdna snov pri standardni temperaturi in tlaku. Ima visoko tališče (1000 K) in visoko vrelišče (2118 K). Tudi gostota je zelo visoka (približno 3,5 g/cm3).
Slika 01: Srebrno bel barij
Naravno pojavljanje barija lahko opišemo kot prvotno in ima kubično kristalno strukturo, osredotočeno na telo. Poleg tega je barij paramagnetna snov. Še pomembneje je, da ima barij zmerno specifično težo in visoko električno prevodnost. To je zato, ker je to kovino težko očistiti, zaradi česar je težko ugotoviti večino njenih lastnosti. Če upoštevamo njegovo kemijsko reaktivnost, ima barij podobno reaktivnost kot magnezij, kalcij in stroncij. Vendar je barij bolj reaktiven kot te kovine. Normalno oksidacijsko stanje barija je +2. Nedavno so raziskovalne študije odkrile tudi obliko barija +1. Barij lahko reagira s halkogeni v obliki eksotermnih reakcij, pri čemer se sprosti energija. Zato je kovinski barij shranjen pod oljem ali v inertni atmosferi.
Kaj je stroncij?
Stroncij je kemijski element s simbolom Sr in atomskim številom 38. Je zemeljsko alkalijska kovina v skupini 2 in periodi 5 periodnega sistema. Je trdna snov pri standardni temperaturi in tlaku. Tališče stroncija je visoko (1050 K), visoko je tudi vrelišče (1650 K). Tudi njegova gostota je visoka. Je s blok element z elektronsko konfiguracijo [Kr]5s2.
Slika 02: Stroncijev kristal
Stroncij lahko opišemo kot dvovalentno srebrno kovino bledo rumenega odtenka. Lastnosti te kovine so vmesne med sosednjima kemičnima elementoma kalcijem in barijem. Ta kovina je mehkejša od kalcija in trša od barija. Podobno je gostota stroncija vmes med kalcijem in barijem. Obstajajo tudi trije alotropi stroncija.
Slika 03: Oksidirana oblika stroncija
Stroncij kaže visoko reaktivnost z vodo in kisikom. Zato se naravno pojavlja le v spojinah poleg drugih elementov, kot sta strontianit in celestin. Poleg tega ga moramo hraniti pod tekočimi ogljikovodiki, kot sta mineralno olje ali kerozin, da preprečimo oksidacijo. Vendar se sveža kovina stroncija zaradi tvorbe oksida hitro obarva rumeno, ko je izpostavljena zraku.
Kakšna je razlika med barijem in stroncijem?
Barij in stroncij sta pomembni zemeljskoalkalijski kovini v 2. skupini periodnega sistema. Ključna razlika med barijem in stroncijem je, da je kovina barij bolj kemično reaktivna kot kovina stroncij. Poleg tega je barij sorazmerno mehkejši od stroncija.
Spodnja infografika prikazuje razlike med barijem in stroncijem v obliki tabele za vzporedno primerjavo.
Povzetek – barij proti stronciju
Barij je kemični element s simbolom Ba in atomskim številom 56, medtem ko je stroncij kemični element s simbolom Sr in atomskim številom 38. Ključna razlika med barijem in stroncijem je, da je kovinski barij bolj kemično reaktiven kot kovinski stroncij.
