Ključna razlika med karbonatno in nekarbonatno trdoto je, da karbonatno trdoto izhaja iz prisotnosti karbonatnih in bikarbonatnih anionov, nekarbonatno trdoto pa izhaja iz sulfatnih in kloridnih anionov.
Trdnoto lahko opišemo kot sposobnost vode, da obarja milo. Tako magnezij kot kalcij lahko oborita milo. To tvori strdko, ki ima za posledico obroče v kopalnih kadeh in podobnih napeljavah, pa tudi sivenje, rumenenje ali izgubo svetlosti v pralnih tkaninah.
Kaj je karbonatna trdota?
Karbonatno trdoto lahko opišemo kot merilo trdote vode, ki je posledica prisotnosti karbonatnih in bikarbonatnih anionov. Običajno je ta trdota izražena v stopinjah KH (dKH) ali v delcih na milijon kalcijevega karbonata (ppm CaCO3). Tam je en dKH enak 17,848 mg/L (ppm) CaCO3 Na primer, en dKH je podoben karbonatnim in bikarbonatnim ionom, ki jih lahko najdemo v raztopini približno 17,848 miligramov kalcijevega karbonata na en liter vode. Obe meritvi lahko izrazimo v mg/l CaCO3 To pomeni, da je koncentracija karbonata izražena, kot da bi bil kalcijev karbonat edini vir karbonatnih ionov.
Vodna raztopina, sestavljena iz 120 mg NaHCO3 (soda bikarbona) na liter vode, vsebuje 1,4285 mmol/l bikarbonata. Ker je molska masa sode bikarbone 84,007 g/mol, je enaka karbonatni trdoti v raztopini, sestavljeni iz 0,71423 mmol/l kalcijevega karbonata. Ali drugače, lahko ga izrazimo kot 71,485 mg/l kalcijevega karbonata. Vendar je ena stopinja KH enaka 17,848 mg/L CaCO3, vrednost KH za to posebno raztopino pa je 4.0052 stopinj.
Kaj je nekarbonatna trdota?
Nekarbonatno trdoto lahko opišemo kot del skupne trdote vode, ki ne nastaja prek karbonatov, temveč prek sulfatnih anionov. Je merilo magnezijevih in kalcijevih soli, ki nastanejo iz bikarbonatnih in karbonatnih soli, kot sta magnezijev klorid in kalcijev sulfat. To je poleg karbonatne trdote ena od komponent skupne trdote.
Ta izraz lahko opišemo kot merilo magnezija in kalcijevih soli, razen bikarbonatnih in karbonatnih soli, vključno s kalcijevim sulfatom in magnezijevim kloridom. Na splošno voda postane trda, ko pride v stik z dvovalentnimi, topnimi in kovinskimi kationi. Nekarbonatna trdota se pri vrenju ne bo oborila, ti anioni pa lahko naredijo vodo bolj jedko. Večinoma je ta izraz nadomeščen z izrazom trajna trdota, ki ima enak pomen.
Kakšna je razlika med karbonatno in nekarbonatno trdoto?
Karbonatna trdota je merilo trdote vode, ki je posledica prisotnosti karbonatnih in bikarbonatnih anionov, medtem ko je nekarbonatna trdota merilo trdote vode, ki ne nastaja prek karbonatov, temveč prek sulfatnih anionov. Zato je ključna razlika med karbonatno in nekarbonatno trdoto ta, da karbonatna trdota izvira iz prisotnosti karbonatnih in bikarbonatnih anionov, medtem ko nekarbonatna trdota izvira iz sulfatnih in kloridnih anionov. Poleg tega karbonatne trdote ni mogoče odstraniti s prekuhavanjem, ker lahko tvori oborine, medtem ko lahko nekarbonatne trdote odstranimo s prekuhavanjem, ker ne povzroča obarjanja.
Spodaj je povzetek razlike med karbonatno in nekarbonatno trdoto v obliki tabele za vzporedno primerjavo.
Povzetek – karbonatna in nekarbonatna trdota
Trdota vode je pomemben dejavnik pri vodi, saj lahko vpliva na kemične in fizikalne lastnosti vode. Ključna razlika med karbonatno in nekarbonatno trdoto je, da karbonatno trdoto izhaja iz prisotnosti karbonatnih in bikarbonatnih anionov, nekarbonatno trdoto pa izhaja iz sulfatnih in kloridnih anionov.
