vodikov klorid proti klorovodikovi kislini
Kislino običajno identificiramo kot protonskega darovalca. Kisline imajo kiselkast okus. Limetin sok in kis sta dve kislini, s katerimi se srečujemo doma. Reagirajo z bazami, ki proizvajajo vodo, prav tako reagirajo s kovinami, da tvorijo H2, s čimer povečajo stopnjo korozije kovin. Kisline je mogoče razvrstiti v dve kategoriji glede na njihovo sposobnost disociacije in proizvajanja protonov. Močne kisline so v raztopini popolnoma ionizirane, da nastanejo protoni. Šibke kisline so delno disociirane in dajejo manjše količine protonov. Ka je kislinska disociacijska konstanta. Kaže zmožnost izgube protona šibke kisline.
Za preverjanje, ali je snov kislina ali ne, lahko uporabimo več indikatorjev, kot sta lakmusov papir ali pH papir. V pH lestvici so kisline predstavljene od 1-6. Kislina s pH 1 naj bi bila zelo močna in ko se pH vrednost poveča, se kislost zmanjša. Poleg tega kisline spremenijo modri lakmus v rdečega.
Vse kisline lahko glede na njihovo zgradbo razdelimo na organske kisline in anorganske kisline. Klorovodikova kislina je pogosto uporabljena močna anorganska kislina. Znana je tudi kot mineralna kislina in je pridobljena iz mineralnih virov. Anorganske kisline sproščajo protone, ko se raztopijo v vodi.
vodikov klorid
Klorovodik je v plinasti obliki in ima molekulsko formulo HCl. Pri sobni temperaturi je brezbarven plin. To je dvoatomna molekula in njena molska masa je 36,46 g mol−1. Ima oster vonj.
Atom klora in atom vodika v molekuli sta povezana s kovalentno vezjo. Ta vez je polarna zaradi večje elektronegativnosti klora v primerjavi z vodikom. Vodikov klorid je zelo topen v vodi. Sledi reakcija disociacije HCl v vodnem mediju.
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
Klorovodikov nastaja iz plinastega vodika in plinastega klora. Proizvedeni vodikov klorid se v glavnem uporablja za proizvodnjo klorovodikove kisline.
Klorovodikova kislina
Klorovodikova kislina, ki jo označujemo tudi kot HCl, je mineralna kislina, ki je zelo močna in zelo jedka. To je brezbarvna, negorljiva tekočina. Je stabilen, vendar zlahka reagira z bazami in kovinami. Ima sposobnost ionizacije in oddaje samo enega protona. Ker je močna kislina, je kislinska disociacijska konstanta HCl zelo velika.
HCl se uporablja v industriji gnojil, gume, tekstila in barvil. Prav tako je pogosto uporabljena kislina v laboratorijih za bazne titracije ali za zagotavljanje kislih medijev ali za nevtralizacijo bazičnih raztopin itd.
Kakšna je razlika med vodikovim kloridom in klorovodikovo kislino?
