Ključna razlika med kislino in bazo je, da imajo kisline pH vrednosti od 1 do 7, medtem ko imajo baze pH vrednosti od 7 do 14.
vrednost pH je minus logaritem koncentracije ionov H+. pH 7 velja za nevtralni pH. Vrednosti pH, višje od 7, kažejo na prisotnost baze, vrednosti pod 7 pa na prisotnost kislin. Po Brønsted-Lowryjevi teoriji lahko kisline sprostijo ione H+, medtem ko lahko baze sprejmejo ione H+.
Kaj je kislina?
Kisline so snovi, ki imajo v svoji vodni raztopini pH manjši od 7. Prisotnost kislega medija lahko določimo z lakmusovim papirjem. Kisline lahko modri lakmus obarvajo rdeče. Pri uporabi rdečega lakmusa pa se barva ne spremeni. Spojine z vodikovimi atomi, ki jih je mogoče zlahka ionizirati, so pogosto kisline.
Po Brønsted-Lowryjevi teoriji je kislina snov, ki lahko sprošča protone (H+ ione) v medij, ko je ta v vodnem mediju. Ko se sprostijo ioni H+, ti ioni ne morejo obstajati sami v vodnem mediju. Zato se ti ioni združijo z molekulami vode in tvorijo H3O+ ione (hidronijeve ione). Prisotnost hidronijevih ionov torej kaže na prisotnost kisline.
Po Arrheniusovi teoriji je kislina snov, ki lahko poveča količino hidronijevih ionov v vodnem mediju. To se zgodi zaradi povečanja ionov H+. Z drugimi besedami, kisline sproščajo ione H+, ki lahko medsebojno delujejo z molekulami vode in tvorijo hidronijeve ione.
Ko upoštevamo Lewisovo teorijo, je kislina spojina, ki lahko sprejme par elektronov iz kovalentne kemične vezi. Na podlagi te definicije so snovi, ki nimajo vodikovih atomov, prav tako kategorizirane kot kisline zaradi svoje sposobnosti sprejemanja elektronskih parov.
Lastnosti kisline
Kislina ima običajno kiselkast okus. pH kisline je vedno manjši od 7. Skoraj vse kisline imajo vonj po pekočem. Tekstura kisline je prej lepljiva kot spolzka. Poleg tega lahko kisline reagirajo s kovinami (tudi z zelo nereaktivnimi kovinami), da tvorijo kovinski hidrid in plin vodik.
Kaj je baza?
Baza je snov, ki ima v vodni raztopini pH vrednost višjo od 7. Bazičnost raztopine povzroči, da se barva rdečega lakmusa spremeni v modro barvo. Zato lahko prisotnost baze določimo z rdečim lakmusom. Vendar pa pri uporabi modrega lakmusa ni spremembe barve z osnovo. Spojine z lahko ionizirajočimi hidroksilnimi skupinami so pogosto baze.
Po Brønsted-Lowryjevi teoriji je baza protonski akceptor; z drugimi besedami, baza lahko sprejme protone iz vodnega medija. Vendar tudi Arrheniusova teorija daje podobno definicijo: baza je snov, ki zmanjša količino hidronijevih ionov, prisotnih v mediju. Koncentracija hidronijevih ionov se zmanjša, ker baza pridobi H+ ione ali protone iz vodnega medija. Ti ioni so potrebni za tvorbo hidronijevih ionov.
Slika 1: Primerjava kislin in baz
Ko upoštevamo Lewisovo teorijo, je baza snov, ki lahko odda elektronske pare. Te snovi oddajo elektronske pare in tvorijo koordinatne kovalentne vezi. Po tej teoriji večina spojin, ki nimajo OH- skupin, postanejo baze.
Lastnosti baze
Osnove imajo grenak okus. Te snovi imajo vedno pH vrednosti višje od 7. Skoraj vse baze so brez vonja, razen amoniaka. Amoniak ima oster vonj. Za razliko od kislin so baze spolzke. Baze se nevtralizirajo, ko reagirajo s kislinami.
Kakšna je razlika med kislino in bazo?
Kislina proti bazi |
|
| Kislina je snov, ki ima v vodni raztopini vrednost pH nižjo od 7 | Baza je snov, ki ima v vodni raztopini pH vrednost višjo od 7 |
| Definicija na podlagi Brønsted-Lowryjeve teorije | |
| Kislina je snov, ki lahko sprosti protone (ione H+) v medij, ko je ta v vodnem mediju. | Baza je protonski akceptor; z drugimi besedami, baza lahko sprejme protone iz vodnega medija. |
| Definicija, ki temelji na Arrheniusovi teoriji | |
| Kislina je snov, ki lahko poveča količino hidronijevih ionov v vodnem mediju. | Baza je snov, ki lahko zmanjša količino hidronijevih ionov v vodnem mediju. |
| Definicija, ki temelji na Lewisovi teoriji | |
| Kislina je spojina, ki lahko sprejme par elektronov iz kovalentne kemične vezi. | Baza je snov, ki lahko odda elektronske pare. |
| Sprememba barve v lakmusu | |
| Kisline lahko modri lakmus obarvajo rdeče, vendar se barva rdečega lakmusa ne spremeni. | Baze lahko obarvajo rdeči lakmus modro, vendar modri lakmus ne spremeni barve. |
| Okus | |
| Aids ima kisel okus. | Osnove imajo grenak okus. |
| Vonj | |
| Kisline imajo pekoč vonj. | Baze so brez vonja, razen amoniaka. |
| Ionizacija | |
| Kisline lahko ob ionizaciji tvorijo hidronijeve ione. | Baze lahko ob ionizaciji tvorijo hidroksilne ione. |
| Konjugirane kemične vrste | |
| Konjugirana vrsta kisline je njena konjugirana baza. | Konjugirana vrsta baze je njena konjugirana kislina. |
| Nevtralizacija | |
| Kislino lahko nevtraliziramo z uporabo baze. | Bazo lahko nevtraliziramo s kislino. |
| Titracija | |
| Kisline titriramo z bazami za nevtralizacijo. | Baze reagirajo s kislinami za nevtralizacijo. |
Povzetek – kislina proti bazi
Vse spojine lahko razvrstimo v kisline, baze in nevtralne spojine. Ključna razlika med kislino in bazo je v tem, da imajo kisline pH vrednosti od 1 do 7, medtem ko imajo baze pH vrednosti od 7 do 14.
