Ključna razlika med izobarnim in izohornim procesom je, da se izobarični proces odvija pri konstantnem tlaku, medtem ko se izohorni proces odvija pri konstantnem volumnu.
Termodinamični proces je kemijski ali fizikalni proces, ki poteka v termodinamičnem sistemu, ki spremeni sistem iz začetnega v končno stanje. Obstajajo različne oblike termodinamičnih procesov. Izobarni in izohorni proces sta dva taka procesa.
Kaj je izobarni proces?
Izobarični proces je kemijski proces, ki poteka v termodinamičnem sistemu pod stalnim tlakom. Zato je sprememba tlaka ali ∆P enaka nič. Običajno sistem ohranja konstanten tlak tako, da omogoča spreminjanje volumna sistema; lahko je ekspanzija ali krčenje. Ta sprememba prostornine lahko nevtralizira spremembe tlaka, do katerih lahko pride zaradi prenosa toplote med sistemom in okolico.
Slika 01: Delo, opravljeno v izobaričnem procesu (rumeno območje)
Običajno se v izobaričnem procesu notranja energija (U) spremeni. Zato delo (W) opravi sistem med prenosom toplote. Delo pri konstantnem tlaku lahko izračunamo z naslednjo enačbo.
W=P∆V
Tukaj je W delo, P tlak in ∆V sprememba prostornine. Torej, če prenos toplote povzroči, da se prostornina sistema razširi, potem sistem opravi pozitivno delo, če pa prenos toplote povzroči krčenje prostornine sistema, potem sistem opravi negativno delo.
Kaj je izohorni proces?
Izohorni proces je kemijski proces, ki poteka v termodinamičnem sistemu pod konstantnim volumnom. Zato ni spremembe volumna; ∆V je nič. Ker prostornina ostaja konstantna, je delo, ki ga opravi sistem, enako nič; zato sistem ne deluje. Večinoma je to najlažja termodinamična spremenljivka za nadzor. Postopek poteka v zaprti posodi, ki se ne širi ali krči.
Slika 02: Izohorični proces
Notranja energija termodinamičnega sistema se spreminja glede na prenos toplote. Vendar pa vsa prenesena toplota poveča ali zmanjša notranjo energijo. Ker je ∆V enak nič, je tudi delo, ki ga opravi sistem (ali delo, opravljeno v sistemu), enako nič. Če je U notranja energija in Q prenesena toplota;
∆U=Q
Kakšna je razlika med izobarnim in izohornim procesom?
Izobarični proces je kemični proces, ki poteka v termodinamičnem sistemu pod konstantnim tlakom, medtem ko je izohorni proces kemični proces, ki poteka v termodinamičnem sistemu pod konstantnim volumnom. To je ključna razlika med izobarnim in izohornim procesom. To pomeni, da tlak termodinamičnega sistema ostane nespremenjen med izobarnim procesom, medtem ko se tlak ustrezno spremeni v izohornem procesu. Poleg tega se prostornina termodinamičnega sistema spreminja med izobarnim procesom, medtem ko prostornina ostaja konstantna med izohornim procesom. Vendar se pri obeh procesih notranja energija sistema spremeni. Toda za razliko od izobaričnega procesa se med izohoričnim procesom vsa prenesena toplota pretvori v notranjo energijo ali izvira iz notranje energije.
Spodnja infografika predstavlja več podrobnosti o razliki med izobarnim in izohornim procesom v obliki tabele.
Povzetek – izobarični proti izohornemu procesu
Tako izobarni kot izohorni procesi so termodinamični procesi, ki potekajo v termodinamičnih sistemih, medtem ko ohranjajo parameter konstanten. Zato je razlika med izobarnim in izohornim procesom v tem, da izobarični proces poteka pri konstantnem tlaku, medtem ko izohorni proces poteka pri konstantnem volumnu.
