Ključna razlika med kislimi in bazičnimi je ta, da je pH kislin pod pH 7, medtem ko je pH alkalnih nad pH 7.
Kisline in baze sta dva pomembna pojma v kemiji. Imajo protislovne lastnosti. Alkalna je podskupina baz. Tako ima vse osnovne lastnosti. Poleg tega obstajajo različne metode za razlikovanje med kislino in alkalijo, o katerih bomo razpravljali spodaj.
Kaj je Acid?
Obstaja več definicij za kisline različnih znanstvenikov. Arrhenius definira kislino kot snov, ki daje H3O+ ione v raztopini. Medtem ko Bronsted-Lowry opredeljuje kislino kot snov, ki lahko odda proton. Vendar je definicija Lewisove kisline veliko pogostejša od zgornjih dveh. Po njem je vsak akceptor elektronskega para kislina. Po Arrheniusovi ali Bronsted-Lowryjevi definiciji mora imeti spojina, če jo imenujemo kislina, vodik in sposobnost, da ga odda kot proton. Toda po Lewisu obstajajo molekule, ki nimajo vodika, lahko pa delujejo kot kislina. Na primer, BCl3 je Lewisova kislina, ker lahko sprejme elektronski par. Alkohol je Bronsted-Lowryjeva kislina, ker lahko odda proton, vendar je po Lewisu baza.
Slika 01: Lakmusova barva za kisline in baze
Ne glede na zgornje definicije kislino običajno identificiramo kot protonskega darovalca. Kisline imajo kiselkast okus. Limetin sok in kis sta dve kislini, s katerimi se srečujemo doma. Reagirajo z bazami, ki proizvajajo vodo, prav tako reagirajo s kovinami, da tvorijo H2, s čimer povečajo stopnjo korozije kovin. Kisline lahko razvrstimo v dva razreda, odvisno od njihove sposobnosti disociacije in proizvajanja protonov. So močne kisline in šibke kisline.
Močne kisline in šibke kisline
Močne kisline, kot sta HCl, HNO3 lahko popolnoma ionizirajo v raztopini in tvorijo protone. Šibke kisline, kot je CH3COOH, lahko delno disociirajo in dajo manjše količine protonov. Ka je kislinska disociacijska konstanta. Kaže zmožnost izgube protona šibke kisline. Za preverjanje, ali je snov kislina ali ne, lahko uporabimo več indikatorjev, kot sta lakmusov papir ali pH papir. V pH lestvici so zastopane od 1-6 kisline (pod pH 7). Kislina s pH 1 je zelo močna in z naraščanjem pH vrednosti se kislost zmanjšuje. Poleg tega kisline spremenijo modri lakmus v rdečega.
Kaj je alkalno?
Alkalen je pH nad 7. Zato je pH alkalne snovi nad pH 7. Elementi skupine 1 in skupine 2, ki jih imenujemo alkalijske kovine in zemeljskoalkalijske kovine, so običajne alkalne snovi in dajejo alkalne raztopine, ko jih raztopimo v vodi. Natrijev hidroksid, kalijev hidroksid, magnezijev hidroksid, kalcijev karbonat so nekateri primeri teh alkalnih snovi.
Slika 02: Kisline in baze v pH lestvici
Arrhenius definira baze kot snovi, ki proizvajajo OH– v raztopinah. Zgornje molekule tvorijo OH–, ko jih raztopimo v vodi, zato delujejo kot baze. Alkalne raztopine zlahka reagirajo s kislinami, pri čemer nastanejo molekule vode in soli. Kažejo pH vrednost, višjo od 7 in obarvajo rdeč lakmus v modro. Obstajajo še druge baze, razen alkalnih baz, kot je NH3 Imajo enake osnovne lastnosti.
Kakšna je razlika med kislino in alkalno?
Kisline in alkalije sta dve obliki spojin, ki ju kategoriziramo glede na njun pH. Ključna razlika med kislino in alkalno je torej ta, da je pH kislin pod pH 7, medtem ko je pH alkalnih nad pH 7. Poleg tega lahko kisline ionizirajo, da tvorijo protone ali H+ ioni, medtem ko lahko alkalne spojine ionizirajo, da tvorijo hidroksidne ione. Če upoštevamo okus in teksturo teh dveh spojin, lahko dobimo še eno razliko med kislimi in alkalnimi spojinami. To pomeni, da so kisline kiselkastega okusa in imajo lepljiv občutek, medtem ko so alkalne grenkega okusa in spolzkega okusa.
Spodnja infografika povzema razliko med kislino in alkalno v obliki tabele.
Povzetek – kislina proti bazični
Kisline in alkalije imajo nasprotujoče si kemične in fizikalne lastnosti zaradi njihovega različnega kemičnega obnašanja. Ključna razlika med kislino in alkalno je, da je pH kisline pod pH 7, medtem ko je pH alkalnih nad pH 7.
