Ključna razlika med Mendelejevim in sodobnim periodnim sistemom je v tem, da je osnova sodobnega periodnega sistema v glavnem elektronska konfiguracija elementov, ki ji pravimo atomsko število, medtem ko je v periodnem sistemu Mendelejeva atomsko masa elementov.
Poglejmo, kaj je Mendelejev periodni sistem in kaj je sodoben periodni sistem, nato pa primerjajmo oboje, da bomo razumeli razliko med Mendelejevim in sodobnim periodnim sistemom. Mendelejev je pionir sodobnega periodnega sistema po številnih spremembah stare različice periodnega sistema. Oba poskusa sta enako pomembna za znanstveno skupnost; ker brez izuma periodičnega razmerja v elementih sodobni razvoj znanosti ne bi dosegel razvojne dobe, kot je danes.
Kaj je Mendelejev periodni sistem?
Leta 1869 sta ruski kemik Dmitri Mendelejev in nemški kemik Lothar Meyer predlagala tabeliranje periodičnih elementov na podlagi periodičnega ponavljanja lastnosti. Leta 1864, pred Mendelejevom, je angleški kemik John Newlands razporedil elemente po atomski masi, kjer ima vsakih osem elementov podobne lastnosti. Posebno razmerje je imenoval "zakon oktav". Vendar pa ne moremo narediti njegovega zakona za elemente, ki presegajo kalcij. Zato ga znanstvena skupnost ni sprejela.
Slika 01: Mendelejev periodni sistem
V primerjavi z Newlandovo klasifikacijo ima Mendelejev klasifikacijski sistem velik napredek iz dveh razlogov. Prvi dejavnik je, da je elemente natančneje združil glede na njihove lastnosti. Drugič, omogočila je napoved lastnosti več neodkritih elementov. Mendelejev je na primer predlagal obstoj neznanega elementa, imenovanega eka-aluminij, in napovedal številne njegove lastnosti. (Eka-pomen v sanskrtu je 'prvi'. Tako je eka-aluminij prvi element v skupini aluminija). Ko so znanstveniki po štirih letih odkrili galij, so se njegove lastnosti izjemno ujemale s predvidenimi lastnostmi eka-aluminija.
Torej, če bi jih omenili, bi bilo naslednje;
V periodnem sistemu Mendelejeva je 66 elementov. Do leta 1900 so znanstveniki na seznam dodali še 30 elementov in zapolnili nekaj praznih prostorov v tabeli.
Kaj je sodobni periodni sistem?
Sodobni periodni sistem upošteva najbolj oddaljeno konfiguracijo elektronov v osnovnem stanju elementov. Glede na vrsto podlupine, ki se polni z elektroni, lahko elemente razdelimo v kategorije; reprezentativni elementi, žlahtni plini, prehodni elementi (ali prehodne kovine) in aktinoidi. Reprezentativni elementi so (imenujemo jih elementi glavne skupine) skupine v IA do 7A, katerih vsi elementi imajo nepopolno zapolnjene s ali p podlupine najvišjega glavnega kvantnega števila. Z izjemo helija (He) imajo vsi elementi 8A zapolnjeno p-podlupino.
Slika 02: Sodobni periodni sistem
Prehodne kovine so elementi od 1B in 3B do 8B, kjer imajo molekule nepopolno zapolnjene d-podlupine. Lantanide in aktinoide včasih imenujemo elementi f-blokov, ker imajo ti elementi nepopolne f-orbitale.
Kakšna je razlika med Mendelejevim in sodobnim periodnim sistemom?
Periodni sistem Mendelejeva je osnova sodobnega periodnega sistema, ki ga uporabljamo danes. Ima 65 znanih elementov, vendar so z novo odkritimi elementi v sodobnem periodnem sistemu 103 elementi. Ključna razlika med Mendelejevim in sodobnim periodnim sistemom je v tem, da je osnova sodobnega periodnega sistema predvsem elektronska konfiguracija elementov, ki jo imenujemo atomsko število, medtem ko Mendelejev periodni sistem upošteva atomsko maso elementov.
Spodnja infografika podrobno prikazuje razliko med Mendelejevim in sodobnim periodnim sistemom.
Povzetek – Mendelejev proti sodobnemu periodnemu sistemu
Elementi s podobnimi kemijskimi in fizikalnimi lastnostmi se v sodobnem periodnem sistemu ponavljajo v določenih intervalih in ima približno 103 elemente. Ko jih je Mendelejev razvrstil, je bilo v periodnem sistemu le 66 elementov. Vendar je Mendelejev v svojem periodnem sistemu pustil prazna mesta za neodkrite elemente. Predpostavil je tudi periodično spreminjanje lastnosti elementov. Ključna razlika med Mendelejevim in sodobnim periodnim sistemom je v tem, da je osnova sodobnega periodnega sistema predvsem elektronska konfiguracija elementov, ki jo imenujemo atomsko število, medtem ko Mendelejev periodni sistem upošteva atomsko maso elementov.
