Ključna razlika med klorom in kloraminom je, da je klor plinasta spojina, sestavljena iz dveh atomov klora na molekulo, medtem ko je kloramin razred plinastih spojin, ki jih sestavljajo molekule amoniaka s klorovimi substitucijami.
Plinasti klor ima kemijsko formulo Cl2. Kemična formula kloramina se spreminja glede na substitucijo klora; en, dva ali vsi trije vodikovi atomi amoniaka so lahko substituirani z atomi klora.
Kaj je klor?
Klor je plinasta spojina, ki ima rumeno-zeleno barvo in dražeč vonj. V kemijskem smislu se nanaša na kemični element z atomsko številko 17. Je med halogeni periodnega sistema elementov (elementi skupine 7 se imenujejo halogeni). Toda na splošno se izraz klor nanaša na plin klor.
Plinasti klor je močan oksidant. Molska masa tega plina je 70 g/mol, kemijska formula pa je Cl2 Zato je dvoatomni plin. Ta plin se običajno uporablja kot razkužilo in čistilno sredstvo. Poleg tega je močan dražilec oči in pljuč. Vdihavanje klorovega plina je strupeno. Ta plin je rahlo topen v vodi in ga je mogoče hitro utekočiniti z uporabo pritiska (pri sobni temperaturi).
Slika 01: Plin klor v steklenici
Plin klor ni vnetljiv, lahko pa podpira gorenje (tako kot plin kisik). Hlapi tega plina so težji od običajnega zraka. Če je torej ta plin v posodi z normalnim zrakom, ostane v spodnjem delu posode (potone na dno, ker je razmeroma težek). Plinski klor se lahko uporablja za čiščenje vode v bazenih in toplicah. Poleg tega lahko beli lesno maso. Poleg tega se ta plin uporablja za izdelavo drugih kemikalij, ki vsebujejo klor.
Kaj je kloramin?
Kloramin je plinasta spojina s kemijsko formulo NH2Cl. Ta spojina spada v razred spojin, ki ima enega, dva ali vse tri atome vodika v molekuli amoniaka, substituirane z atomi klora (monokloramin {kloramin, NH2Cl}, dikloramin {NHCl 2} in dušikov triklorid {NCl3}). Tam se izraz monokloramin nanaša na splošni izraz "kloramin".
Slika 02: Struktura kloramina (modra – dušik, bela – vodik, zelena – klor)
Molska masa tega plina je 51,47 g/mol. Je brezbarven plin. Tališče kloramina je -66 °Cat, ta plin se pretvori v nestabilno tekoče stanje. Vendar se s to spojino ravna kot z razredčeno vodno raztopino; zato lahko včasih deluje kot razkužilo. Ker je tekoče stanje zelo nestabilno, je težko izmeriti vrelišče kloramina. Uporaben je pri dezinfekciji vode. Poleg tega je ugodnejši od plinastega klora, ker je manj agresiven in bolj stabilen proti svetlobi.
Kakšna je razlika med klorom in kloraminom?
Klor proti kloraminu |
|
| Klor je plinasta spojina rumeno-zelene barve in dražečega vonja. | Kloramin je plinasta spojina s kemijsko formulo NH2Cl. |
| Barva | |
| Plin je zelenkasto rumene barve. | Je brezbarven plin. |
| Kemijska formula | |
| Cl2 | NH2Cl |
| molska masa | |
| 70 g/mol | 51,47 g/mol |
| strupenost | |
| Strupen plin | Relativno manj strupeno |
Povzetek – klor proti kloraminu
Klor in kloramin sta plina, ki imata v bistvu atome klora v svoji kemični strukturi. Razlika med klorom in kloraminom je v tem, da je klor plinasta spojina, sestavljena iz dveh atomov klora na molekulo, medtem ko je kloramin razred plinastih spojin, ki jih sestavljajo molekule amoniaka s substitucijami klora.
