Ključna razlika med omejitvijo reaktanta in presežkom reaktanta je v tem, da lahko omejitev reaktanta omeji količino proizvedenega končnega produkta, medtem ko presežek reaktanta nima vpliva na količino končnega produkta.
Reaktant je spojina, ki se porabi med kemijsko reakcijo. Kemična reakcija vključuje reaktante – nekatere reaktante v presežku in nekatere v omejenih količinah. Omejevalni reaktant vedno odloča o količini končnega produkta, ki nastane po zaključku reakcije. To pomeni, da omejevalni reaktant omejuje količino končnega produkta, vendar presežek reaktanta nima takega učinka.
Kaj je omejevalni reaktant?
Omejevalni reaktant je reaktant določene kemijske reakcije, ki lahko omeji nastanek končnega produkta. Zato odloča, koliko produkta lahko proizvedemo po zaključku kemijske reakcije. Poleg tega se ta reaktant med reakcijo popolnoma porabi. Reakcija se ustavi, ko se porabi ves mejni reaktant. To je zato, ker se reakcija ustavi, ko en reaktant manjka.
Slika 01: Če je omejevalni reaktant B in je končni produkt C, medtem ko je presežek reaktanta A, končna reakcijska mešanica vsebuje A in C.
Če pogledamo stehiometrično razmerje med tem reaktantom in končnim produktom v kemijski enačbi, lahko ugotovimo, koliko produkta bo nastalo.
Kaj je odvečni reaktant?
Presežni reaktant je reaktant, ki je prisoten v presežku v reakcijski mešanici. Zato po zaključku reakcije nekaj količine tega reaktanta še vedno ostane, ker je v presežku. Prisotnost presežka reaktanta lahko opazimo na začetku reakcije, ob napredovanju in tudi na koncu. Včasih je prisotnost presežka reaktanta pomembna pri določanju neznane količine določene snovi, ki lahko reagira s tem presežkom reaktanta. Na primer, pri titrimetričnih metodah uporabimo presežek reaktanta z znano količino in po končani reakciji. Tukaj lahko določimo količino odvečnega reaktanta, ki je še vedno prisoten v reakcijski mešanici, da ugotovimo, koliko tega reaktanta je reagiralo z neznanim.
Kakšna je razlika med mejnim reaktantom in presežnim reaktantom?
Omejevalni reaktant in presežek reaktanta sta pomembna pri kemijski reakciji. Ključna razlika med omejevalnim reaktantom in presežnim reaktantom je v tem, da lahko omejevalni reaktant omeji količino proizvedenega končnega produkta, medtem ko presežek reaktanta ne vpliva na količino končnega produkta.
Spodnja infografika prikazuje več dejstev o razliki med omejitvijo reaktanta in presežkom reaktanta.
Povzetek – Omejitev reaktanta proti presežnemu reaktantu
Omejevalni reaktant in presežek reaktanta sta pomembna pri kemijski reakciji. Omejitveni reaktant lahko omeji količino proizvedenega končnega produkta, medtem ko presežek reaktanta ne vpliva na količino končnega produkta. Zato je to ključna razlika med omejitvijo reaktanta in presežkom reaktanta
