Ključna razlika med pH in pufrom je, da je pH logaritemska lestvica, medtem ko je pufer vodna raztopina.
Uporabimo lahko pH tekočine, da ugotovimo, ali je kislina ali baza. Prav tako je v pomoč pri določanju zmogljivosti medpomnilnika. Puferska raztopina vsebuje zmes šibke kisline in njene konjugirane baze ali obratno. Zato se upira spremembam pH raztopine.
Kaj je pH?
pH je logaritemska lestvica, ki jo uporabljamo za določanje kislosti ali bazičnosti vodne raztopine. Je negativni logaritem z bazo 10 koncentracije vodikovih ionov, izmerjen v enoti mol/L. Če se izrazimo natančneje, bi morali namesto koncentracije uporabiti aktivnost vodikovih ionov. Lestvica pH ima številke od 0 do 14. Raztopine, ki imajo pH manjši od 7, so kisle in če je pH višji od 7, so bazične raztopine. pH 7 označuje nevtralno raztopino, to je čisto vodo.
Slika 01: pH različnih komponent
Enačba za določanje pH je naslednja:
pH=log10(aH+)
Tukaj je "a" aktivnost vodikovih ionov (H+). Vrednost pH je odvisna od temperature raztopine, saj lahko temperatura spremeni aktivnost kemične vrste. Zato moramo pri podajanju pH vodne raztopine navesti temperaturo, pri kateri je pH natančno izmerjen. PH lestvico uporabljamo za ugotavljanje kakovosti vode, prsti itd.
Kaj je Buffer?
Pufer je vodna raztopina, ki se upira spremembi pH. Ta raztopina vsebuje zmes šibke kisline in njene konjugirane baze ali obratno. pH teh raztopin se rahlo spremeni, če jim dodamo bodisi močno kislino bodisi močno bazo.
Šibka kislina (ali baza) in njena konjugirana baza (ali konjugirana kislina) sta v medsebojnem ravnovesju. Če nato temu sistemu dodamo nekaj močne kisline, se ravnotežje premakne proti kislini in tvori več kisline z uporabo vodikovih ionov, ki se sprostijo iz dodane močne kisline. Čeprav torej pričakujemo povečanje vodikovih ionov ob dodatku močne kisline, se to ne poveča toliko. Podobno, če dodamo močno bazo, se koncentracija vodikovih ionov zmanjša za manj od količine, pričakovane za količino dodane alkalije. To odpornost na spremembe pH lahko merimo kot pufersko kapaciteto. Kapaciteta pufra meri odpornost pufra na spremembo pH ob dodatku ionov OH– (baza). Lahko ga podamo v enačbi, kot sledi:
β=dn/d(pH)
kjer je β puferska kapaciteta, dn neskončno majhna količina dodane baze in d(pH) posledična neskončno majhna sprememba pH.
Ko razmišljamo o uporabi pufrov, so te raztopine potrebne za ohranjanje pravilnega pH za encimsko aktivnost v organizmih. Poleg tega se uporabljajo v industriji pri procesih fermentacije, nastavljanju pravilnih pogojev za barvila, pri kemijski analizi, umerjanju pH metrov itd.
Kakšna je razlika med pH in pufrom?
pH je logaritemska lestvica, ki jo uporabljamo za določanje kislosti ali bazičnosti vodne raztopine, medtem ko je pufer vodna raztopina, ki se upira spremembi pH. To je ključna razlika med pH in pufrom. Poleg tega je pH zelo pomembna lestvica v kemiji. pH raztopine lahko merimo s pH metrom ali z eksperimentalnimi metodami. Poleg tega uporabljamo pH lestvico za ugotavljanje kakovosti vode, prsti itd. Po drugi strani pa je uporaba pufrskih raztopin namenjena vzdrževanju pravilnega pH za encimsko aktivnost v fermentacijskih procesih v industriji, pri nastavljanju pravilnih pogojev za barvila, pri kemijski analizi, umerjanju pH metrov itd. Merimo pufersko kapaciteto pufer z uporabo kemijske analize.
Povzetek – pH v primerjavi s pufrom
pH je osnovna lestvica, ki jo uporabljamo v kemiji za merjenje kislosti in bazičnosti raztopine. Pufri so kemične raztopine, ki se lahko uprejo spremembam pH. Zato je razlika med pH in pufrom ta, da je pH logaritemska lestvica, medtem ko je pufer vodna raztopina.
