Ključna razlika med kompleksometričnimi in redoks titracijami je, da kompleksometrične titracije vključujejo tvorbo kompleksnega iona iz enostavnega iona in spremembo barve raztopine vzorca na ekvivalenčni točki, medtem ko redoks titracije vključujejo redukcijo ali oksidacijo raztopina vzorca na ekvivalenčni točki.
Med kompleksometrično in redoks titracijo je več razlik; metoda titracije, odkrivanje končne točke in aplikacije so nekatera od meril, kjer se med seboj razlikujejo.
Kaj je kompleksometrična titracija?
Kompleksometrična titracija je vrsta tehnike titracije, pri kateri pride do tvorbe obarvanega kompleksa, ki je v pomoč pri določanju končne točke titracije. Je vrsta volumetrične analize. Ta vrsta titracije je še posebej pomembna pri določanju mešanice različnih kovinskih ionov v raztopini, ker kovinski ioni nagibajo k tvorbi kompleksov.
Slika 01: Kompleksometrična titracija
Uporabiti moramo indikator, ki je sposoben povzročiti vidno spremembo barve v raztopini. Kompleksometrične reakcije, ki potekajo pri teh titracijah, vključujejo pretvorbo enostavnega iona v kompleksni ion, kot indikatorji pa se lahko uporabljajo tudi kovinski indikator ali elektrometrične metode. Najpogostejše vrste kompleksometričnih titracij so titracije z EDTA, ki vključujejo kelacijo kovinskih ionov z uporabo EDTA.
Ko razmišljamo o uporabi kompleksometrične titracije, je uporabna za oceno količine trdote vode v farmacevtski industriji za določanje koncentracije kovin v zdravilih, pri določanju vsebnosti titanovega dioksida v kozmetičnih izdelkih itd..
Kaj je redoks titracija?
Redoks titracije so vrsta tehnike titracije, ki vključuje redukcijsko sredstvo in oksidacijsko sredstvo. Te titracije običajno vključujejo redoks indikator ali potenciometer. Poleg tega obstajajo različne vrste redoks titracij, ki so poimenovane glede na titrant, uporabljen pri titraciji. Primeri vključujejo bromometrijo (ki uporablja brom kot titrant), cerimetrijo (uporablja cerijeve (IV) soli kot titrant), dikrometrijo (uporablja kalijev dikromat kot titrant), jodometrijo (uporablja jod kot titrant) in permanganometrijo (uporablja kalijev permanganat kot titrant).
Za oceno redoks titracije moramo razumeti obliko titracijske krivulje redoks titracije. Na primer, pri kislinsko-bazičnih titracijah in kompleksometričnih titracijah titracijska krivulja prikazuje spremembo koncentracije hidronijevih ionov v obliki spremembe pH ali spremembe določenega iona po dodatku titranta. Toda pri redoks titracijah moramo spremljati potencial titracijske reakcije in ne koncentracije ionskih vrst.
Z uporabo razumno aproksimirane titracijske krivulje lahko ugotovimo razmerje med ekvivalenčno točko in končno točko redoks titracije. Ekvivalenčno točko pa lahko dobimo, če reagiramo na stehiometrično enakovredni količini titranta in titranda. Vendar pa obstajajo različne metode za določitev končne točke, npr. uporaba indikatorjev ali senzorjev, ki se odzivajo na spremembo pogojev raztopine vzorca. Najbolj natančna metoda iskanja končne točke redoks titracije je potenciometrična titracija, kjer lahko spremljamo spremembo potenciala ob dodatku titranta v titrand. Tam lahko vizualno pregledamo končno točko titracijske krivulje.
Kakšna je razlika med kompleksometrično in redoks titracijo?
Ključna razlika med kompleksometričnimi in redoks titracijami je, da kompleksometrične titracije vključujejo tvorbo kompleksnega iona iz enostavnega iona in spremembo barve raztopine vzorca na ekvivalenčni točki, medtem ko redoks titracije vključujejo redukcijo ali oksidacijo raztopina vzorca na ekvivalenčni točki. Obstaja več drugih razlik med kompleksometričnimi in redoks titracijami na podlagi meril, kot so metoda titracije, zaznavanje končne točke in aplikacije.
Naslednja tabela predstavlja razliko med kompleksometričnimi in redoks titracijami v obliki tabele za vzporedno primerjavo.
Povzetek – kompleksometrična proti redoks titraciji
Ključna razlika med kompleksometričnimi in redoks titracijami je, da kompleksometrične titracije vključujejo tvorbo kompleksnega iona iz enostavnega iona in spremembo barve raztopine vzorca na ekvivalenčni točki, medtem ko redoks titracije vključujejo redukcijo ali oksidacijo raztopina vzorca na ekvivalenčni točki.
